Универсална газова константа - химическо училище

Универсална газова константа

Физическа константа

Фамилия	Универсална газова константа
Символ на формула	$ \ mathrm $
стойност
SI	$ 8314 \; 4621 \; \ frac >> $
Несигурност (отн.)	$ 91 \ cdot 10 ^ $
Източници и бележки
Източник SI стойност: CODATA 2010, NIST

The универсален, идеален, кътник или обща газова константа (Символ: R, Rm или R n) е продукт на константата на Авогадро (нА) и константата на Болцман (кБ). Продуктът от броя на бенките и общата газова константа преди се наричаше число на Рено или константа на Рено (след Анри Виктор Рено).

Газовата константа има стойността: [1]

(т.е. с приблизително стандартно отклонение от 0,000 0075 J mol −1 K −1).

Общата газова константа емпирично е идентифицирана като константа на пропорционалност на общото газово уравнение

определя и служи тук за свързване на променливите на състоянието температура (т), Количество вещество (н), Налягане (стр) и обем (V), но се използва и в много други приложения и формули. Тук обаче далеч не е очевидно, че моларната газова константа има еднаква стойност за всички идеални газове и че следователно има универсален или. общ Газова константа там. Може да се предположи, че налягането на газа зависи от молекулната маса на газа, но това не важи за идеалните газове. Констатацията, че моларната газова константа е идентична за различните идеални газове, следва от закона на Авогадро, който за първи път е постулиран от Амадео Авогадро през 1811 г.

Специфична газова константа

Специфична газова константа и моларна маса Газ $ R_ \ mathrm $
[J · kg −1 · K -1] $ M $
[g · mol -1]

Аргон, ар	208	39,94
Въглероден диоксид, CO2	188.9	44.01
Въглероден оксид, CO	297	28.01
Хелий, той	2077	4.003
Водород, Н2	4124	2.016
Метан, СН4	518.3	16.05
Азот, N2	296.8	28.02
Кислород, O2	259.8	31 999
Пропан, C3H8	189	44.09
Серен диоксид, SO2	130	64.07
сух въздух	287	28,97
Водни пари, H2O	462	18.01

Универсалната газова константа, разделена на моларната маса на определен газ, дава специфични или индивидуална газова константа (Символи на формула: Rs, Rspez)

Тъй като моларната маса обикновено е най-често срещаният параметър на даден газ, трябва да се избягва използването на специфичната газова константа и вместо това да се използва универсалната газова константа заедно с моларната маса.

Пример във въздуха

Моларната маса за сух въздух е 0,0289644 kg/mol. По този начин специфичната газова константа на въздуха е 8,3144621/0,0289644:

---