Тест 7
2. От наличните в лабораторията разтвори се получават утайки от ферум, алуминий, хром (III) и кобалтови хидроксиди. Изпробвайте съотношението на получените хидроксиди към киселини и основи. Напишете уравненията на съответните реакции в молекулна и йонна форма, направете заключение кой от получените хидроксиди проявява амфотерен характер. Защо амфотерните хидроксиди се разтварят в киселини и основи?
Образуване на хром (II) хидроксид:
а) Реакция на взаимодействие на хром хидроксид с киселина:
Cr (OH) 3 ↓ + 3HCl → CrCl3 + 3H2O (наблюдава се разтваряне на утайката)
б) Реакция на взаимодействие на хром хидроксид с алкали:
Cr (OH) 3 ↓ + NaOH → Na [Cr (OH) 4] (наблюдава се разтваряне на утайката)
Изход:хром хидроксид има амфотерни свойства, тъй като взаимодейства както с киселини, така и с основи.
Опит 8. Образуване на валежи и продукт от разтворимост.
В две епруветки се изсипват 3-4 капки от 0,005М разтвор на сливов нитрат. Добавете същия обем от 0,05 М разтвор на калиев хлорид към един от тях и добавете същия обем от 0,05 М разтвор на калиев йодид към другия. В коя епруветка е паднала утайката? Обяснете получения резултат, като използвате стойността на продуктите на разтворимост (SD). Напишете реакционни уравнения.
Какви вещества се наричат електролити?
Формулирайте основните разпоредби на теорията на електролитната дисоциация. Дайте примери за дисоциация на киселини, основи, соли.
Каква е степента на дисоциация?
Как естеството на разтворителя, разреждането на разтвора, температурата, наличието на йони със същото име влияят върху степента на дисоциация?
Каква е химическата активност на силните и слабите електролити?
Какви електролити се наричат амфотерни?
Степента на дисоциация на ортофосфорната киселина в първия етап в 0,1М разтвор е 27%. Изчислете дисоциационната константа.
Лабораторна работа № 4 хидролиза на солта
Обективен: практическо проучване на същността на солевата хидролиза, ефекта на температурата, разреждането върху процеса на хидролиза.
Опит 1. Определяне на естеството на хидролизата.
Поставете сухи соли на алуминиев сулфат, калиев сулфат, натриев карбонат (сода), натриев тетраборат (боракс) в четири епруветки върху микроспатула и разтворете в малък обем дестилирана вода (около 1 cm 3). (За експеримента можете да използвате и готови разтвори на тези соли). Определете стойностите на pH на тези солеви разтвори с помощта на универсална индикаторна хартия и ги запишете в лабораторния дневник. Кои от тези соли се хидролизират? Напишете реакционните уравнения за хидролизата на тези соли в молекулни и йонни форми според пробата.
Пример за писане на уравненията за хидролизата на натриев тетраборат (боракс):