Теория на активиране - Наръчник на химика 21
Химия и химическа технология
Очевидно скоростта на реакцията зависи не само от броя на сблъсъците, но и от някои свойства на сблъскващите се молекули. Това явление е обяснено в теорията за активиране на Арениус. [c.154]
Теория за активиране на молекулата [c.124]
Голямото влияние на температурата върху скоростта на химична реакция се обяснява в теорията на активирането. Следващият параграф е посветен на този въпрос. [c.135]
Според съвременните възгледи активирането на молекулите става чрез сблъсъци. Въпреки факта, че броят на сблъсъците за единица време за определен брой молекули зависи от концентрацията на молекулите, скоростта на мономолекулните реакции не зависи от налягането. Привидното противоречие се елиминира от следната приета в момента теория, изразена за първи път от Линдеман (1922). Но в тази теория активирането на молекулите се случва поради сблъсъци, но между активирането и реакцията преминава определен период от време, през който повечето от молекулите имат време да се деактивират. В резултат се установява стационарна концентрация на активирани молекули, изчислена съгласно закона на Максуел-Болцман, тъй като фракцията на разлагащите се молекули не е достатъчно голяма, за да наруши това равновесие. По този начин скоростта на реакцията зависи само от броя на молекулите, но не и от налягането. [c.18]
Теорията на активиране е разработена главно за хомогенни реакции в газова среда. В течните среди явленията са по-сложни. [c.138]
През 1889 г. С. Арениус излага теорията на активирането, която обяснява същността на химичните реакции. Според тази теория по време на сблъсъци само онези молекули, които имат определено количество енергия, необходима за осъществяване на определена реакция, влизат във взаимодействие. Тези молекули се наричат активни молекули. [в.86]
Тъй като GDA обработва битумно-въздушната емулсия, беше предложена теория за активиране на компонентите на тази емулсия поради действието на апарата - както битумът, така и въздухът (или отделните му компоненти) могат да придобият активирано състояние. [в.82]
Теория на активиране. Основната предпоставка на закона за ефективните маси е, че за възникването на химическа реакция между веществата е необходим близък контакт (сблъсък) на молекули. [c.135]
Механизмът на възникване на едномолекулни реакции от гледна точка на теорията на активирането се свежда до следната активна молекула, имаща достатъчно излишък на енергия в сравнение със средната стойност, се разпада във времевия интервал от един сблъсък до друг. Ако актът на реакция все още не се е случил, тогава активната молекула, сблъсквайки се с бавно движеща се молекула или със стената на съда, може да пренесе част от енергията си и да престане да бъде активна (явлението дезактивиране на молекулите). След това тя вече не е способна да реагира, докато в резултат на сблъсъци отново не получи излишна енергия. По този начин при едномолекулните реакции между активирането и реакцията изтича известно време, през което активната молекула или се разпада, или деактивира. [c.129]
Според теорията на активирането само активни молекули, които имат запас от енергия, не по-нисък от определено ниво, характерно за всяка дадена реакция, влизат в химическо взаимодействие. [c.135]
Енергия на активиране. Силното увеличение на скоростта на реакцията с повишаване на температурата се обяснява с теорията на активиране. Според тази теория само активни молекули (частици), които имат достатъчно енергия, за да осъществят тази реакция, влизат в химическо взаимодействие. Неактивните частици могат да се активират, като им се даде необходимата допълнителна енергия. Този процес се нарича активиране. Един от методите за активиране е повишаване на температурата с повишаване на температурата, броят на активните частици се увеличава значително, поради което скоростта на реакцията се увеличава рязко. [c.65]
Повишаването на температурата намалява физическата адсорбция, тъй като това увеличава движението на молекулите в адсорбционния слой, ориентацията на адсорбираните молекули се нарушава, т.е. десорбцията се увеличава. От друга страна, повишаването на температурата увеличава енергията на адсорбираните частици, което според теорията на активиране засилва химическата адсорбция. Следователно, в някои случаи повишаването на температурата засилва десорбцията, в други увеличава адсорбцията. Така че, за повечето газове, увеличение [c.136]
Силната промяна в скоростта на реакцията с температурата се обяснява с теорията на активиране. [в.74]
Значителни промени в скоростта на реакциите с промени в температурата се обясняват с теорията на активирането. Според тази теория само активни молекули с енергия, достатъчна за осъществяване на тази реакция, влизат в химическо взаимодействие. Неактивните молекули могат да се активират, като им дадат допълнителната енергия, от която се нуждаят, процес, наречен активиране. Един от начините да се увеличи активирането на молекулите е да се увеличи- [c.38]