Структурата на електронните обвивки на атомите на елементите от първите четири периода
СТРУКТУРА НА ЕЛЕКТРОННИ ЧЕРЕПИ НА АТОМИТЕ НА ЕЛЕМЕНТИТЕ ОТ ПЪРВИТЕ ЧЕТИРИ ПЕРИОДА. ОСНОВНО И ВЪЗБУДЕНО СЪСТОЯНИЕ НА АТОМИТЕ.
Преди да обсъдим структурата на електронните обвивки, е необходимо да разберем какво е електрон. Електронът може да се разглежда като малка и много подвижна частица с отрицателен заряд. Размерът на тази такса е (-1). Електроните, държани от положително зареденото ядро на атома или, както казваме, които изграждат ядрото на атома, са подредени в определена йерархия - на слоеве. Ако си представим бутер тесто в сферична форма, тогава със сигурност можем да кажем, че във втория слой има повече крем, отколкото в първия, а в третия повече, отколкото във втория (фиг. 2.1)
ПОДГОТОВКА ЗА УПОТРЕБА В ХИМИЯТА
Фигура 2.1. Модел, показващ увеличаване на обема на слоя с разстояние от сърцевината.
Ако си представим разпределението на електроните в слоеве, става ясно, че по-малко електрони ще се поберат в първия слой, отколкото в другите слоеве. Когато се опитваме да си представим разположението на електроните в атом, трябва също да вземем предвид, че електроните са взаимно отблъскващи и не могат да бъдат толкова близо един до друг, колкото желаете. Атомът е подреден по такъв начин, че само 2 електрона могат да бъдат разположени в първия електронен слой, във втория - 8 електрона, а в третия - 18 електрона, на четвъртия - 32. (Фиг. 2.2)
Ако се вгледате внимателно в електронните слоеве, можете да намерите един много любопитен модел. Първият електронен слой включва само едно подниво, докато вторият се състои от два. Има три поднива на третия електронен слой и четири на четвъртия. Този модел е много лесен за запомняне (Фигура 2,3.).
Фигура: 2.2. Модел, показващ връзката между разстоянието на електронния слой от ядрото на атома и неговия капацитет.
Всяко подниво получи своето символично обозначение. Подонивото, което е част от всички нива (обозначено с най-тънката лента), получи обозначението s. Нивото, на което принадлежи електронното подниво, се обозначава с число. 1 s е s-поднивото, което принадлежи към първото електронно ниво, 2 s е s-поднивото, което принадлежи към второто електронно ниво и т.н. Поднивото, което се появява за първи път на второто електронно ниво, е обозначено с p. Принадлежността на p-поднивото към електронното ниво също се обозначава с число. 2 p е p-поднивото, свързано с второто електронно ниво. Започвайки от третото ниво, се появява поднивото d, а като се започне от четвъртото - f (фиг. 2.4.)
Фигура: 2.3. Разделяне на електронните нива на поднива. Дебелината на линията условно показва капацитета на поднивото
Фигура: 2.4. Символи на електронни поднива
