Стандартни буфери - Наръчник на химика 21
Химия и химическа технология
В крайна сметка коректността на измерванията на рН се дължи на постоянството на параметъра К. За оптимални условия, когато стойностите на рН на стандартния буфер и разтвора на неизвестната проба са по същество идентични и когато има някакви промени в дифузията на течността потенциала са сведени до минимум, доколкото е възможно, грешката при измерването на e. и т.н. Електрохимичната клетка може да достигне приблизително 1 mV. В този случай грешката при определяне на рН на неизвестния разтвор ще бъде около 0,02. Трябва да се отбележи, че индустрията произвежда рН метри, в инструкциите за които можете да прочетете, че стойността на рН се определя с възпроизводимост от 0,003 единици утайки по-добре. Необходимостта от измерване на промените в pH с тази възпроизводимост възниква при изучаване на система при внимателно контролирани условия. На практика обаче подобна възпроизводимост не трябва да се приема като правилни измервания, тъй като последните няма да са по-добри от една или две стотни от рН единица. [c.377]
При калибриране на рН-метър, потенциалът на стъклен електрод се измерва първо в разтвор, съдържащ стандартен буфер. Използвайте бутона за настройка на нулата на инструмента, за да настроите показанията, съответстващи на pH на разтвора. След това електродът се отстранява от него, измива се, поставя се във втори стандартен буферен разтвор с различно рН и бутонът за регулиране на усилването на рН-метъра задава показанията, съответстващи на рН на този буфер. След това електродът отново се отстранява от разтвора, измива се и 190 [c.190]
Състав и свойства на пет първични стандартни буфера при 25 ° C [c.350]
В това уравнение K включва първия, втория и петия потенциален източник, изброени по-рано, плюс течния дифузионен потенциал и асиметричния потенциал. Стойността на K обаче не може да бъде точно известна, тъй като потенциалът на дифузия на течността и потенциалът на асиметрия са несигурни. Следователно, в практиката на определяне на рН е наложително да се извърши калибриране чрез сравняване на рН на неизвестен разтвор с рН на стандартен буфер. Ако стандартен буфер се излее в галванична клетка, получаваме [c.376]
Змиорка) при = -K + 0,059 (pH) s, където индекс z се отнася до стандартния буфер. [c.376]
Допълнителен стандартен буфер с рН 1,68 може да бъде 0,05 М разтвор на калиев тетраоксалат. Посочените стойности на PH се отнасят до 25 ° C. [c.399]
Калибрирайте рН-метъра спрямо стандартен буфер. [c.53]
Проверете pH на приготвения буфер. В този случай температурната разлика между приготвените и стандартните буфери не трябва да надвишава 0,5 ° С. [c.53]
И следователно, той може да се използва за съвпадение на показанията на измервателните уреди за два стандартни буфера. В идеалния случай рН-метърът, зададен на 7 с буфер за рН 7, трябва да отчита точно 4, ако е проверен спрямо буфер с рН 4, и точно 10, ако буферът има рН 10. В противен случай може да се настрои правилното отчитане чрез регулиране на температурен компенсатор с многократно управление при pH 7 и отново при pH 4 или 10. По същество тази процедура е подходяща за нормални температури. [c.328]
По този начин става възможно да се определи стойността на а заедно с него и стойностите на wH на неводните разтвори, като се използват стандартни буфери във вода, дори при липса на [c.156]
Доведете температурата на буфера, използван за калибриране на рН-метъра, до температурата на измерената проба, тъй като рН на буфера зависи от температурата. По този начин, рН на стандартния фосфатен буфер е 6,98 при 0 ° C, 6,88 при 20 ° C и 6,84 при 37 ° C. Стойностите на pH на стандартните буфери при различни температури са дадени в Наръчника по химия и физика [16]. [c.166]
Ако пробата се разбърква на магнитна бъркалка по време на измерването, стандартният буфер трябва да се смеси по същия начин. [c.166]
Инструментът трябва да бъде калибриран с помощта на буферни разтвори с известни стойности на pH. За тази цел често се използват готови течни или твърди буфери със стойностите на pH, посочени на опаковката, но не е необходим толкова скъп и в никакъв случай най-добрият метод за калибриране. Таблица 16.1 изброява някои стандартни буфери [10] с надеждни стойности на pH. Ако електродът дава линейно отчитане, може да се използва един стандартен буфер за калибриране на инструмента в желания диапазон на pH. Поведението на електрода обаче рядко е идеално, затова е препоръчително да се използват два стандартни буфера (например рН 4.00 и 6.88), като по този начин се задава подходящият обхват на рН на измерените разтвори. [c.183]
За определяне на катиони а) стандартен буфер - 0,003 M HNO3 б) буфер за определяне на алкалоземни метали - 0,001 M разтвор на p-фенилендиамин дихлорохидрат (0,724 g p-фенилендиамин дихлорохидрат в 4 L дейонизирана вода) или 0,002 mg етилендиамин и 0,003 М HNO3 разтвор. [c.201]
Получените по този начин клетъчни пелети се ресуспендират в стандартен ретикулоцитен буфер (RRB) и клетките се оставят да набъбнат за 10 минути. Цитоплазмената фракция на клетките се получава в хомогенизатор на Даунс. [c.281]
Тези трудности бяха разрешени след приемането на дефиницията на IUPAC въз основа на препоръките на Роджър Г. Бейтс. Съгласно тези насоки, рН се определя по отношение на стандартен буфер, за който рН се изчислява като безкрайно разредено въз основа на измервания в течно-свързваща клетка (стъклен електрод, сдвоен с каломел). Измерената стойност на pH не е точно идентична с раната, тъй като потенциалът на течното съединение и активността на отделния йон не могат да бъдат оценени, без да се прибягва до разхлабени предположения. [c.150]