Соли

Соли са химични съединения, изградени от положително заредени йони, така наречените катиони и отрицателно заредени йони, така наречените аниони. Между тези йони съществуват йонни връзки. Почти всички съединения с този тип връзка се наричат соли. В неорганични соли катионите често се образуват от метали, а анионите често се образуват от неметали или техните оксиди. Като твърдо вещество те заедно образуват кристална решетка. Кога органични соли "Термин" се отнася до всички съединения, в които поне един анион или катион е органично съединение. Връзки къде всички катиони или. всички аниони образувани от протони (H +) или хидроксиди (OH -) не се наричат соли, тъй като ефектът им като киселина или основа е на преден план.

Допълнителни препоръчителни познания

Постоянно точни тестови тежести благодарение на 12 безплатни съвета

Ръководство за основните техники за измерване в лабораторията

Как получавате точни резултати от претеглянето всеки ден?

Съдържание

Неорганични соли

Примери за катиони и аниони

Свойства на солите

Други катиони и аниони

Въпреки това, йоните, образувани от неметали, също съществуват сред катионите. Амониевият катион (NH4 +) например образува солта амониев сулфат ((NH4) 2SO4). Има органични съединения, аналогични на амониевите съединения (кватернерни амониеви съединения), които са описани по-подробно по-долу.
Протонът (Н +) може да се появи и като катион в соли, напр. Б. солта натрийводородсулфат (NaHSO4). Ако присъстват само йони H +, вече не се говори за соли. В случай на сулфати, единствената връзка с протоните би била сярна киселина (H2SO4). Аналогични соли са известни и сред фосфатите: натриев фосфат, динатрийводородфосфат, натрийдихидрогенфосфат. Ако присъстват само протони, съединението се нарича фосфорна киселина (H3 PO4).
Металните оксиди съставляват голяма част от земната кора и също могат да се разглеждат като соли. Анионът O 2− (оксиден йон) се среща като такъв само със соли в разтопено състояние, в твърдо състояние или във водните им разтвори, който не е известен. За предпочитане на метала (М) се присвоява окислително число (валентност), вместо да се говори за катиони. Говори се за моно-, дву-, три- и поливалентни метали (M I, M II, M III). Стойността O -II се присвоява на оксидния йон. По този начин валентността на металите определя формулата на съотношението на съответното съединение: M I 2O, M II O, M III 2O3. Ако оксидът се счита за „разтворим“, протича специфична химическа реакция, например:

Натриевият оксид реагира с вода, образувайки хидроксидни йони, образувайки сода каустик.
Калциевият оксид (CaO) също реагира по подобен начин бърза вар също се обади гасена вар (Ca (OH) 2). Много оксиди не реагират с вода. Железният (III) оксид (Fe2O3) (ръжда) не е водоразтворимо съединение.
Сулфиди. В природата минералите често се срещат като сулфиди (S 2−), напр. Б. пирит и меден блясък. Сулфидите също могат да се разглеждат като соли. Натриевият сулфид (Na2S) е разтворима сол; повечето сулфиди, като цинков сулфид (ZnS) и меден (II) сулфид (CuS), са практически неразтворими във вода. В аналитичната химия различната (лоша) разтворимост на различни метални сулфиди се използва за разделяне на елементите (в процеса на разделяне на сероводородната група).
Някои преходни метали могат да образуват не само катиони, но и аниони като оксиди. Хромът може да образува хромати ([CrO4] 2−), анионът в калиев хромат (K2 [CrO4]) и манган перманганатите ([MnO4] -), анионът в калиев перманганат (K [MnO4]).

Кога комплексни соли една означава соли, в които с участието на Молекули присъстват независими (стабилни) йони - за разлика от йони като [CrO4] 2−, които се състоят от атоми. В случай на калиев хексацианоферат (II) (K4 [Fe (CN) 6]), железният йон Fe 2+ заедно с шест цианидни групи (CN -) заедно образуват стабилен анион с четири отрицателни заряда. Хексацианофератният (II) анион е един от комплексите. В солта има йонни връзки между калиевите йони и хексацианоферат (II) аниона. По същия начин железният йон Fe 3+ калиев хексацианоферат (III) (K3 [Fe (CN) 6]) също образува сложна сол. В случай на K3 [Fe (CN) 6], железният йон Fe 3+ заедно с шест цианидни групи (CN -) заедно образуват стабилен анион с три отрицателни заряда.

Кристална вода

В допълнение към йоните много соли съдържат и молекули на водата в определени количества, така наречената кристална вода. Също така е посочено във формулата на съотношението, както в примера на натриев сулфат декахидрат: Na2SO4 · 10 H2O.

Двойни соли

Освен соли само с един вид катион (М), са известни и соли с два различни катиона. Тези соли се наричат двойни соли, като стипци с общ състав M I M III (SO4) 2. Пример: алуминиев калиев сулфат додекахидрат (KAl (SO4) 2 12 H2O).

Граници на концепцията Соли

Веществата се наричат соли, ако между частиците на съединението има йонни връзки. Въпреки това не е лесно да се определи дали съществува такъв тип облигации. Докато калциевият оксид (CaO) има йонни връзки, хром (VI) оксидът (CrO3) има само ковалентни връзки между Cr и O; следователно вече не трябва да се нарича сол. Поради тази причина често е по-умно да се използват оксиди не от соли, а като цяло от Метални оксиди да говоря.
Солите обикновено се разбират като химични съединения, тъй като имат определен състав от различни химични елементи. Смесените кристали обаче са известни от две соли, които не са стехиометрично съставени: Калиев перманганат (K [MnO4]) образува смесени кристали с бариев сулфат (Ba [SO4]) в почти всякакви пропорции (дори само до определен максимум на бариев сулфат), тъй като компонентите имат сходни кристални структури и решетъчно разстояние. Химическо сходство на участващите съединения или еднаква валентност не е абсолютно необходимо за образуването на смесени кристали.

Органични соли

В допълнение към неорганичните соли, описани по-горе, има и множество соли на органични съединения. Анионите на тези соли са получени от органичните киселини. Тук са важни солите на карбоксилните киселини, като оцетна киселина, много от които се наричат соли Ацетати (CH3COO -) са известни. Солевият натриев ацетат може да се образува с Na + или медният ацетат с Cu 2+. Оцетната киселина е монокарбоксилна киселина (има само една -COOH група) и образува само моновалентни аниони. Лимонената киселина е трикарбоксилна киселина (има три -СООН групи) и може да образува тривалентни аниони; солите им се наричат цитрати. Например солите натриев цитрат и калциев цитрат са известни. Много ацетати и цитрати образуват кристали, но това не е истинската причина да ги наричаме соли. Истинската и единствена причина се дължи на наличието на йонни връзки между аниони и катиони. В йоните на органичните съединения съществуват ковалентни връзки.

Солите на карбоксилните киселини, които са сред мастните киселини, са от практическо значение. Натриевите или калиевите соли на мастните киселини се наричат сапуни. В сапуните присъстват смеси от различни соли на мастни киселини. Те намират практическа употреба като извара или мек сапун. Като конкретен пример палмитиновата киселина образува соли, които Палмитати да бъде назован. Солите на основата на такива големи органични молекули обикновено не са кристални.

Аналогично на неорганичните сулфати (SO4 2−) има и органични сулфати (R-O-SO3 -), като натриев лаурил сулфат, които се използват като повърхностноактивни вещества в шампоаните и душ геловете. Солите, алкохолатите, също са известни от алкохолите. Алкохолите са изключително слаби киселини и поради това почти никога не се наричат така. При агресивни реакционни условия могат да се получат съединения от формата R-O - M + (M = метал). По аналогия с много неорганични оксиди (МО), алкохолатите реагират с хидролиза при контакт с вода и се образуват съответните алкохоли.

Хидролиза на оксидни соли

Натриев етанолат	C2H5ONa + H2O → C2H5OH + Na + + OH -
Натриев оксид	Na2O + H2O → 2 Na + + 2 OH -

Сред органичните катиони са важни съединенията, аналогични на амониевия катион (NH4 +). Те обикновено се наричат кватернерни амониеви съединения. В тези съединения азотният атом обикновено носи четири алкилови групи (R-) и един положителен заряд. Например, алкиламониевото съединение цетилтриметиламониев бромид е органично амониево съединение, в което бромен атом присъства като анион. Амониевите съединения с три къси и една дълга алкилови групи са от практическо значение, тъй като тези катиони показват свойствата на повърхностноактивните вещества във воден разтвор. Съединения от този тип също играят важна роля в метаболизма на живите същества, като напр Б. холин.

По принцип всеки органичен амин може да се превърне в катион чрез поемане на протон (Н +). Аналогично на реакцията на амоняк (NH3) с амониев йон (NH4 +), например, първичен амин (R-NH2; R = органичен радикал) реагира на катиона R-NH3 +. Тъй като такива съединения обикновено са по-полярни и следователно по-лесно разтворими във вода от оригиналните вещества, съдържащите азот активни фармацевтични съставки например се превръщат в соли, така наречените хидрохлориди, чрез добавяне на солна киселина. Това ще улесни усвояването им в организма. За разлика от оригиналните съединения, хидрохлоридите също могат да бъдат по-лесно пречистени чрез прекристализация.

В допълнение към молекулите, които имат положителна или Носещи отрицателен заряд, има и молекули, които имат отрицателен заряд и имат положителен заряд. Те се наричат Вътрешни соли или Zwitterions. Бетаиновата група е една от вътрешните соли, чието най-просто съединение е бетаинът.

Аминокиселините имат карбоксилна група (-COOH) и амино група (-NH2) и по този начин могат да реагират киселинно и алкално. При вътрешна неутрализация се образуват анионна (-COO -) и катионна (-NH3 +) група и по този начин цвиттерион. Най-простата аминокиселина е аланинът, който е лесно разтворим във вода. За разлика от други йони, разтворени във вода, цвиттерионите показват лоша (без) електрическа проводимост. (Амфолит)