Soda eLexicon Технологии, търговия и промишленост - Химическа промишленост

5 страници, 6 912 думи, 49 666 знака

Това е само домашен артикул и се използва специално за представяне на известния сапун Debrecziner. Намереният в Египет С. се нарича Трона там, от което думата Натрон е възникнала чрез обръщане, тази на Колумбия Урао. И двете обаче не са просто газирана сода, а по-скоро една и половина газирани поради излишното съдържание на въглероден диоксид. До голямата Френска революция съдържанието на натрий в морето се използва главно за производство на сода.

Някои плажни растения от родовете Salsola, Salicornia, Chenopodium, Atriplex имат свойството да абсорбират големи количества сода от солената почва на местонахожденията си. Такива растения бяха събрани на испанското и френското крайбрежие, изсушени и изгорени в ями. Остатъците от соли и пепел образуват полушлакови твърди бучки, които обикновено се продават в тази сурова форма и под различни наименования.

Следствие от изгарянето е, че съдържанието на натрий в пепелта винаги е карбонат, докато то може да бъде свързано с някои растителни киселини в самите растения. Най-добрият продукт от този тип със съдържание на сода до 30% е доставен от Испания, на чиито южни брегове сода Salsola е била или може би се засява на големи участъци от брега. Този испански продукт носи името Barilla. В южна Франция, близо до Нарбон, солената пепел, наречена Salicor с 15% съдържание на сода, е получена от стъклен малц (Salicornia annua), във Frontignan и в други райони Blanquette с едва 8% S. и повече трапезна сол. Пепелта, наречена Varec и Kelp, първата в Нормандия, втората в Шотландия и Ирландия, получена от водорасли, съдържа още по-малко, понякога няма S. Водораслите, макар и да растат в самата морска вода, странно събират повече от поташа, който се среща в малки пропорции и следователно служи за ¶

Екстракция на калиеви соли, йод и бром. - Въпреки това, всички тези видове добив потъват до незначителност, след като Леблан излиза във Франция през 1794 г., по повод търг от републиканската конвенция, с неговото изобретение за производство на S. чрез химически средства от готварска сол. В Марсилия, където преди това растителната сода се преработва в голям мащаб върху сапун, производството на сода също се развива в голям мащаб.

Скоро новата индустрия също премина към Англия и други страни; все още по същество следва метода на Лебланк за представяне днес, но наскоро също се използват други методи за производство на сода, напр. Б. процесът с амонячна сода и производството на S. от криолит, от който се получават много добри S. и сода каустик по прост начин, посочен във въпросната статия. Само от този източник не могат да се черпят необходимите милиони стотежки соли; основният материал все пак ще бъде готварска сол.

Първият етап в процеса на Leblanc е превръщането на трапезната сол (натриев хлорид) в натриев сулфат, обикновената глауберова сол. Когато трапезната сол и разредената сярна киселина се комбинират с помощта на топлина, се образува сол на Глаубер и излизат пари от солна киселина (хлороводород), въпреки че това вещество не се съдържа в трапезната сол, а само един компонент от нея, хлорът. В протичащия химичен процес обаче водата също се разгражда на съставните си части, кисели и водород; последният се образува наведнъж с хлороводорода, а първият с натрия, натриевия оксид, който влиза в контакт със сярната киселина.

Представянето на солта на Глаубер се извършва в пещи със затворен пламък, които имат две секции, една по-слабо загрята, до която пламъците нямат достъп, и една, по-близо до огъня, с пряко въздействие на огъня. В първото отделение първо се въвеждат сол и киселина; по-чистата солна киселина, която възниква тук, издърпва през дебела тръба до ред големи каменни балони, всички от които са обединени от свързващи тръби, за да образуват цяла система и са наполовина пълни с вода.

Водата жадно поглъща киселинните пари, които се изтеглят върху нея, и това създава добре познатата течна солна киселина, разтваряне на газообразния хлороводород във вода. Когато масата в първата пещ е станала дебела и на буци, тя се изтегля в другата, където прякото действие на огъня завършва разлагането и масата, която сега се състои от глауберова сол, се превръща в твърдо твърдо тяло. Солната киселина, която все още се образува тук, се провежда с изгарящите газове през друга система от компресионни балони или през големи кули, пълни с парчета коак, в които се стича постоянен дъжд от вода, при което газовият хлороводород се абсорбира.

Този страничен продукт, солната киселина, се получава в толкова значителни количества при производството на сода, че всички възможни нужди могат да бъдат повече от задоволени оттук и фабриките често предпочитат да пускат евтиното вещество във въздуха, ако им се позволи. Получената сол на Glauber, обикновено наричана накратко сулфат, скоро претърпява друга трансформация: тя се пулверизира и се смесва с приблизително същото тегло на варния карбонат, напр. Б. креда или варовик и половината от теглото на въглищата и въведете сместа в пламъчната пещ, където тя се превръща чрез омекотяване и разбъркване от топлината по такъв начин, че въглищата лишават солта на Глаубера от кислорода и по този начин я редуцират до натриев сулфид (черен дроб на натриева сяра), междувременно варовият карбонат се превръща с него в серен калций (черен дроб на вар сяра) и соден карбонат.

Калцинираната, сива, камениста маса, наречена стопилка, се състои главно от тези две вещества. Сега това се разбива и солта на въглеродната киселина се извлича с топла вода. Тъй като обикновеният черно-варен черен дроб също е разтворим във вода, това, което е от съществено значение за успеха, таксата за представяне на стопилката трябва да бъде направена с излишък от вар. След това се образува по-варовит калциев сулфид (калциев оксисулфид), който е неразтворим и образува остатъка по време на излужването. Именно тези твърди остатъци са се натрупвали до фабриките за сода в големи могили и купчини, но от които сега човек се е научил да възстановява съдържащата се в тях сяра. В допълнение, тези остатъци все още се използват, като се обработват върху хипосулфурна сода. - Лугата, извлечена от стопилката, се сварява точно като саламура и просто напоената С., която изпада на дребни зърна, се изгребва, изсушава и калцинира в пещта на пламъка при умерена топлина, така че да не се стопи, докато стане напълно бяла.

В резултат на дехидратацията сега той се появява като ронлив бял прах и се нарича бял или калциниран S., известен също като содова сол. Съдържа различни количества, обикновено 80-96%, чист соден карбонат, особено глауберова сол и готварска сол. Този калциниран S. е основният предмет на производството на сода; Освен това се произвеждат много кристализирани S., голямата кристална стъклена сол, която изглежда е предпочитана навсякъде за домашна употреба, тъй като теглото е наполовина по-малко от това на калцинираната сол, а жените не знаят, че е в кристалите 63% (десет еквивалента) вода, химически свързана с получената. За да се получи тази сол, калцинираната или некалцинираната S., която дава по-нечист продукт, се разтваря във възможно най-малко гореща вода, разтворът се избистря и се поставя във вани, за да кристализира. За 10-12 дни кристалите израстват, често дълги колкото крак, върху поставени пръчки. Останалото ¶

Майчините напитки все още съдържат много сода и се обработват отново на стр.

Освен този метод за извличане на сода на Leblanc, който напоследък е значително подобрен в Англия с въвеждането на въртящи се содови фурни, от многото други препоръчани методи за директно приготвяне на S. от натриев хлорид, само така нареченият метод с амонячна сода или методът на Solvey е намерил широко признание. Същото се основава на факта, че концентриран разтвор на натриев хлорид (трапезна сол) реагира с концентриран разтвор на амонячен бикарбонат по такъв начин, че се образуват натриев бикарбонат и амоняк (амоняк на хлороводород).

Последният остава разтворен, докато содният бикарбонат се отделя от този концентриран разтвор. След това содният бикарбонат се превръща в единичен содов карбонат, S., чрез нагряване, при което отделящата се половина на въглеродната киселина се използва отново за приготвянето на амонячен бикарбонат; все още липсващата въглена киселина се получава чрез изгаряне на варовик. Получената бърза вар се използва за разлагане на амоняка, утаен от горния разтвор; освободеният амоняк се превръща обратно в двууглероден амоняк чрез добавяне на въглероден диоксид.

Така получената S. води до разликата в търговията с обичайното наименование амонячна сода, въпреки че не съдържа амоняк; напротив, обикновено е по-чист от калцинирания S., приготвен по стария метод, тъй като обикновено съдържа 98-99% сода карбонат. Понякога обаче на пазара се предлага много нискокачествена (80%) амонячна сода, която вероятно е умишлено подправена с натриев хлорид. Разбира се, от амонячната сода може да се получи и кристализирана вода, съдържаща вода, ако е необходимо.

Кристализираната сол постепенно губи по-голямата част от кристализиращата си вода, когато влезе в контакт с въздуха, като първоначално е покрита с бял прах, след което напълно се превръща в него с течение на времето и се разпада или изпича на твърди бучки. Понякога се случва и посредниците да смесват кристали от солта на Глаубер с кристалите на содата;

Подобна фалшификация може лесно да бъде разпозната чрез заливане с киселина, тъй като кристалите на солта на Glauber не изпаряват.

Друго просто средство се състои в овлажняване на кристалите с разтвор на живачен оксид или с разтвор на живачен хлорид;

всички кристали на сода стават червеникавокафяви, докато кристалите на солта на Glauber остават безцветни.

За някои цели, напр. Б. за приготвянето на добро бяло стъкло човек се нуждае от S. по-чист от обикновено и трябва да го прецизира, което също се случва чрез повторно разтваряне и прекристализация. Пречистената по този начин сол дава естествено чисто калцинирано разнообразие чрез обработка в топлина. Двойно почистеният S. (Natrum carbonicum depuratum или purissimum) също се предлага за аптеки и химически лаборатории. Търговската стойност на S. може да зависи само от често колебаещото се съдържание на сода карбонат и няма друг сигурен начин да се определи освен химическо изпитване чрез средствата, осигурени от алкалиметрия и които са еднакви за содата като за поташ и за консумация в големи количества винаги се използват, тъй като информацията за заплатите, предоставена от продавача, не винаги е надеждна.

Процентите на заплата се наричат ​​степени в търговията, напр. Б. 95-градусови стоки, 90-градусови. Английските градуси обаче не съвпадат с германските, тъй като в Англия не се обозначава количеството сода сода, а чиста сода (истинска сода). Но тези градуси също са с 2-3 градуса по-високи от нашите, тъй като там съвсем произволно се приема еквивалентът на натрий на 32 вместо на 31. Отделните английски фабрики имат други степени. По време на теста въглеродната киселина се изхвърля от претеглена содна сода със сярна киселина и съдържанието на S се изчислява от загубата на тегло, причинена от оставената въглена киселина; 100 части въглеродна киселина означават 242 части соден безводен карбонат. Калцинираната S. винаги съдържа повече или по-малко сода каустик, която човек обича да вижда за някакви цели, тъй като такива стоки с по-високо съдържание стават все по-каустични.

Разбираемо това съдържание не се посочва от степента на въглеродна киселина, а има и другият общ тест за прилагане на метода на титруване чрез капене на пробата от точно определена сярна киселина от градуирана епруветка, докато тя стане наситена и неутрална е точно постигнато. От количеството консумирана киселина се изчислява цялото съдържание на натрий чрез изчисление; След това количеството сол на въглеродната киселина се определя чрез пробата от въглена киселина и по този начин също содата каустик чрез изваждане на последния резултат от първия. На практика и двете активни вещества се оценяват еднакво високо, като содата каустик се брои като S. -

Основната консумация на S. е за стъкло и сапун, двете много важни изделия, чиято сегашна евтиност се дължи единствено на масовото производство на тази сол, станало възможно чрез производството на изкуствена сода. Освен това големи количества се използват за огъване при избелването и боядисването, за измиване като добавка към глазури, освен това при производството на ултрамарин и за производството на многобройни содови препарати. Консумацията на S. и сода като цяло е още по-важна, тъй като в много случаи може да представлява скъпата калия. S. се изпраща в дървени бъчви. -

Содовата индустрия е най-великолепно развита в Англия; те произвеждат около 9 000 000 Ztr годишно; след това следват Франция и Белгия. Производството на сода в Германия се оценява на 840 000 Ztr., Което представлява 57% от общото немско търсене, така че 43% ¶

---