Силициев диоксид
Силициев диоксид (силициев диоксид, SiO2) - безцветни кристали, точка на топене 1713 - 1728 ° С, имат висока твърдост и якост.
Съдържание
Принадлежи към групата на киселинните оксиди
При нагряване взаимодейства с основни оксиди и основи
Разтваря се в флуороводородна киселина
SiO2 принадлежи към групата на стъклообразуващите оксиди, т.е. склонни към образуване на преохладено стопило - стъкло.
Диелектрик (не провежда електричество)
Полиморфизъм
Силициевият диоксид има няколко полиморфни модификации.
Най-често срещаният от тях на земната повърхност - α-кварцът - кристализира в тригоналната кристална система
При нормални условия силициевият диоксид най-често е в полиморфната модификация на α-кварца, който обратимо се трансформира в β-кварц при температури над 573 ° C. С по-нататъшно повишаване на температурата кварцът се превръща в тридимит и кристобалит. Тези полиморфи са стабилни при високи температури и ниско налягане. При високи температури и налягания силициевият диоксид първо се превръща в коезит, а след това в стишовит (който за първи път е открит на мястото на епицентъра на ядрена експлозия). Според някои проучвания стишовите съставляват значителна част от мантията, така че въпросът кой тип SiO2 е най-често срещан на Земята все още няма еднозначен отговор.