Редуциращи и окислителни агенти
За появата на химически ORD е необходимо присъствието на атоми, молекули или йони, взаимно противоположни по способността си да даряват или прикачват електрони.
Окислително-възстановителните свойства на елементите зависят от тяхното положение в периодичната таблица на елементите на Д. И. Менделеев и от тяхното окислително състояние в състава на веществата.
В периодите на системата на Д. И. Менделеев, с увеличаване на поредния номер на елемент, редуциращите свойства на простите вещества намаляват, а окислителните свойства се увеличават и стават максимални в халогените. И така, през 3-ти период натрият е най-активният редуциращ агент, а хлорът е най-активният окислител. Това се обяснява със структурата на атомите на елементите (раздел 2.13).
В групите на периодичната система на Д. И. Менделеев, с увеличаване на поредния номер на елемент, т.е. отгоре надолу, редуциращите свойства на простите вещества се увеличават, а окислителните свойства намаляват. И така, в основната подгрупа на група VI кислородът е окислител, сярата проявява слаби окислителни свойства, а телурът в някои реакции вече е редуциращ агент. Това се обяснява с увеличаването на броя на енергийните нива на атомите отгоре надолу, радиусът им става по-голям и следователно външните електрони са по-слаби.
Металните атоми не могат да прикачат електрони, те имат само редуциращи свойства, поради което металите често се наричат елементи - редуциращи агенти. Атомите на метални елементи съдържат предимно 1-2 електрона на външното ниво. Това са елементи на основните подгрупи от групи 1-2, елементи на вторични подгрупи, лантаниди и актиноиди.
За неметалите свързването на електрони е по-характерно, поради което неметалите често се наричат елементи - окислители. Атомите на неметални елементи съдържат 4-7 електрона на външното ниво, обикновено. Най-активното добавяне на електрони е флуорните атоми, които имат най-висока електроотрицателност, най-силен е окислител и не се отказва от електроните в реакции. Той е последван от кислород по отношение на величината на електроотрицателност и следователно по отношение на окислителната способност, чиито атоми могат да отдават електрони само на флуорни атоми. Други неметали могат не само да приемат, но и да отдават електрони, което означава, че те проявяват не само окислителни, но и редуциращи свойства. Последните обаче са много по-слабо изразени при тях от окислителните. Всичко зависи от това с какво вещество реагира даденият неметал. Ако е редуциращ агент, тогава неметалният атом проявява окислителни свойства. Например сярата е окислител в реакцията с желязото; при взаимодействие с кислород, напротив, сярата проявява свойствата на редуциращ агент: