Разтвори, съдържащи етанолови реакции
8 септември 2009 г., 5 минути време за четене
Въведение
В тази глава разглеждаме три вида реакции, до които водят алкохолите.
Тези реакции обикновено водят до нови химични функции. Те трябва да бъдат усвоени, защото могат да служат като примери в следващата глава, която се занимава по-общо с прехода от една функция към друга.
И накрая, не забравяйте, че алкохолите са разделени на три класа, наречени първични (R - CH2OH), вторични (R - CHOH - R ') и третични (R - CR'OH - R' ').
II. Окисление на алкохоли
Има два вида окисление.
1. Пълно окисляване или горене.
Това е трансформацията, при която въглеродът в молекулата се превръща в CO2 и H2O. Следователно то е придружено от разрушаване на въглеродната верига.
Например:
CH3-CH2-OH (l) + 3O2 (g) 2CO2 (g) + 3H2O (g)
2. Контролирано окисление.
Както подсказва името му, въглеродната верига е пощадена, т.е. запазена по време на тази трансформация. Само окислението на функционалния въглерод, т.е. на въглерода, носещ хидроксилната група -ОН.
1. Окисление на първичен алкохол, етанол, от O2 в присъствието на мед като катализатор.
Това е така нареченият експеримент с безпламена лампа (вж. TP).
2CH3 - CH2 - OH + O2 2CH3 - CHO + 2H2O
Етаналът (CH3-CHO) от своя страна може да бъде окислен до етанова киселина (CH3-COOH) съгласно уравнението:
2CH3 - CHO + O2 2CH3 - COOH
Има промяна от основна алкохолна функция към алдехид и след това по желание (ако има достатъчно окислител) към карбоксилна киселина.
Не забравяйте, че присъствието на алдехид може да бъде доказано чрез теста на реагента на Шиф, а това на киселината може да бъде демонстрирано с помощта на pH хартия или оцветен индикатор.
2. Каталитично дехидрогениране на етанол.
Чрез преминаване на газообразен етанол върху мед (катализатор) при 300 ° C се наблюдава дехидриране (елиминиране на молекула водород) на етанол до етанал.
3. Контролирано окисление на бутан-1-ол от перманганатни йони в кисела среда
Това окисление води до бутанал и бутанова киселина, ако окислителят MnO4– в кисела среда е в излишък. По-общо, първичен алкохол е част от редокс двойката: R - CH2 - OH/R - CHO, а перманганатният йон е част от двойката: MnO4–/Mn2 +. След това имаме: