Разбиране на киселините и основите
Понятието за киселини и основи - раздел Химия, Химични реакции. Реакции в електролитни разтвори Разбиране на киселини и основи. Определения на киселини и основи от точка.
Понятието за киселини и основи. Определенията на киселини и основи от гледна точка на теорията за дисоциацията са дадени от S. Arrhenius.
Киселината е съединение, което при дисоциация във воден разтвор от положителни йони, само водородни йони H. В съответствие с това определение, киселините включват например HCl, H2SO4, HNO3, H2S. Базата е съединение, което при дисоциация във воден разтвор от отрицателни йони образува само хидроксидни йони OH Според съвременната номенклатура основите обикновено се наричат хидроксиди на елементи с индикация за степента на окисление NaOH натриев хидроксид, KOH калиев хидроксид, CaOH2 калциев хидроксид, CrOH2 хром II хидроксид, CrOH3 хром хидроксид III. Прието е металните хидроксиди да се разделят на две групи: водоразтворими, образувани от алкални и алкалоземни метали и неразтворими във вода. Основната разлика между тях е, че концентрацията на OH- йони в алкални разтвори е доста висока, докато за неразтворимите основи тя се определя от разтворимостта на веществото и обикновено е много ниска. Въпреки това, малките равновесни концентрации на OH-йона, дори в разтвори на неразтворими основи, определят свойствата на този клас съединения.
След Арениус беше показано, че дефиницията на киселини и основи по отношение на теорията на електролитната дисоциация не обхваща цялото разнообразие от киселинно-алкални свойства на веществата.
По-нататъшното развитие на химията изисква изясняване и допълване на определенията за киселини и основи. Според протонната теория за киселините и основите, предложена от И. Бронстед, киселината е вещество, което разделя протоните в дадена реакция, а основата е вещество, което може да приема протони.
Всяка реакция на елиминиране на протон се изразява с уравнението киселинна основа Н. Въз основа на такива концепции стават ясни основните свойства на амоняка, който поради самотната двойка електрони на азотния атом ефективно приема протон при взаимодействие с киселини, образувайки амониев йон HNO3 NH3 NH NO поради донорно-акцепторната връзка.и още по-общо определение за киселини и основи.
G. Lewis предполага, че киселинно-алкалните взаимодействия не се случват непременно при протонния трансфер. При определянето на киселини и основи според Луис основната роля е отредена на участието на електронни двойки в химичното взаимодействие.
Катиони, аниони или неутрални молекули, които могат да приемат една или повече двойки електрони, се наричат Люисови киселини. Например, алуминиевият флуорид AlF3 е киселина, способна да приема електронна двойка при взаимодействие с амоняк AlF3 NH3 AlF3NH3. Катиони, аниони или неутрални молекули, способни да даряват електронни двойки, се наричат бази на Луис. В току-що разгледания пример амонякът е основата.