Работа с батерията - Maxicours
Разтвор от цинков сулфат се излива в първи съд и в него се потапя мариновано цинково стъкло. Във втори контейнер продължаваме по същия начин с меден сулфат и медна лента. Всеки контейнер и съдържанието му са посочени като половин стек. Всяко метално острие представлява a електрод.
Напълнете U-епруветка с разтвор на амониев нитрат, желиран с агар (желиращо вещество от водорасли). Това образува a електролитен мост или солен мост. Потапяме единия край на U в първия контейнер, а другия във втория.
Електродите са електрически свързани към малка електрическа лампа. Лампата светва: току-що направихме електрическа батерия, батерията Daniell.
A оксидант е химичен вид, способен на улавяне едно или повече електрон(и), по време на реакция, която е a намаляване:
В електрохимичен възел електродът, където a редукцията е катодът.
A редуктор е химичен вид, способен на отстъпи едно или повече електронпо време на а окисление:
Електрод, където a окисляването е анод.
В двете електронни полууравнения окислителят и редуциращият агент образуват a двойка, което е отбелязано (двойка "редокс").
• В електрическата верига има циркулация електрони. Те съставляват постоянен ток генерирани от стека. Но както обикновено в електричеството, електроните преминават от - към +, докато токът Аз преминава от + към -.
• На нивото на меден електрод има намаляване на медните йони на решението, съгласно електронното полууравнение:
Образуваната мед се отлага върху електрода, който увеличава размера си по време на работа на клетката. Тъй като реакцията е намаляване, медният електрод е катодът.
Реакцията улавя електрони. Медният електрод привлича електрони, които могат да идват само от електрическата верига. Медният електрод е положителният извод на батерията.
• На цинковия електрод има окисление от него, според електронното полууравнение:
Цинковият електрод се консумира постепенно. Тъй като това е реакция на окисление, цинковият електрод е анодът.
Електронното полууравнение освобождава електрони в електрическата верига. Цинковият електрод е отрицателният извод.
Забележка: свързването на термините анод/катод с полярности е лоша идея, тъй като в контекста на електролизата връзките анод/катод и полярностите са обърнати !
• Като цяло уравнението за окисление-редукция, което се провежда в стека, се намира чрез "сумиране" на двете електронни полууравнения:
Тази реакция е спонтанна реакция което се осъществява между медни йони и цинк. Освобождава енергия. то е химична енергия свързан с тази реакция, която се експлоатира от батерията и частично се възстановява във формата електрическа енергияд.