Правилото на Клечковски е
Правило на Клечковски (също Правилото n + l; използва се и името Правило на Madelung) Емпирично правило, описващо енергийното разпределение на орбитали в многоелектронни атоми.
Правилото на Клечковски казва:
Запълването на орбиталите в атома с електрони става в нарастващ ред на сумата на главното и орбиталните квантови числа. Със същото количество орбиталата с по-ниска стойност се попълва по-рано .
Правилото n + l е предложено през 1936 г. от германския физик Е. Маделунг; през 1951 г. той отново е формулиран от В. М. Клечковски.
Съдържание
Орбитално разпределение на електроните във водород-подобни и многоелектронни атоми
Тъй като общият брой на електроните в атомите се увеличава (с увеличаване на зарядите на техните ядра или на поредните номера на химичните елементи), атомните орбитали се населяват по такъв начин, че появата на електрони в по-енергийната орбитала зависи само върху главното квантово число н и не зависи от всички други квантови числа, включително л. Физически това означава, че в водород-подобен атом (при липса на електрон-електронно отблъскване), орбиталната енергия на електрона се определя само от пространственото разстояние на плътността на заряда на електрона от ядрото и не зависи от характеристиките на движението му в ядреното поле. Следователно енергийната последователност на орбитали в водород-подобен атом изглежда проста:
Последователността на запълване на атомните орбитали с електрони, дадена в таблицата, е удобно представена като диаграма:
Изключения от правилото на Клечковски
Емпиричното правило на Клечковски и диаграмата на последователностите, която следва от него, донякъде противоречат на реалната енергийна последователност на атомните орбитали само в два случая от един и същи тип: атомите Cr, Cu, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag, Pt, Au [1] имат „неуспешен“ Електрон от s-поднивото на външния слой до d-поднивото на предишния слой, което води до енергийно по-стабилно състояние на атома, а именно: след запълване с два електрона орбиталната 6с следващият електрон се появява в орбитала 5д, не 4е, и едва тогава се появява популацията от четиринадесет електрона 4е орбитали, след това популацията на десет-електронното състояние 5д. Подобна ситуация е типична за орбитали 7с, 6д и 5е.