Помогнете ми моля! 1) Каква е електронната структура на фосфорния атом 2) Инсталиране - Училище

1) Каква е електронната структура на фосфорния атом?

2) Установете съответствие между вида на връзката в веществото и формулата на химично съединение.

Тип комуникация Връзка

А) йонни 1) O2
Б) метал 2) KCI
Б) ковалентен полярен 3) H2S
Г) ковалентен неполярен 4) Na

3) Подредете химическите елементи във възходящ ред на метални свойства:
Rb, Li, K.

4) Определете степента на окисление, класа на химичните съединения. Дайте имена на веществата.
1) Na2O 2) FeCl3 3) Zn (OH) 2 4) SO3 5) K2CO3.

5) Запишете реакционните уравнения, с които можете да извършите трансформациите:
S ----- SO 2 ------- H 2 SO3 --------- Co SО3

6) Към 136 g разтвор се добавя разтвор с масова част на сребърен нитрат 2%
меден хлорид.Определете масата на утайката.

Проверено от експерт

zubareva45

1) Каква е електронната структура на фосфорния атом?
№ 15 - P, ₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³
2) Установете съответствие между вида на връзката в веществото и формулата на химично съединение.

Тип комуникация Връзка

А) йонни - 2) KCI
Б) метал -4) Na
В) ковалентен полярен - 3) H₂S
Г) ковалентен неполярен - 1) O₂
3) Подредете химическите елементи във възходящ ред на метални свойства:
Li, K, Rb
4) Определете степента на окисление, класа на химичните съединения. Дайте имена на веществата.
1) Na₂⁺O⁻² - натриев оксид, основен оксид
2) Fe⁺³Cl₃⁻ - железен хлорид (lll), сол
3) Zn⁺² (O⁻²H⁺) ₂ - цинков хидроксид, амфотерен хидроксид
4) S⁺⁶O₃⁻² - серен (VI) оксид, киселинен оксид
5) K₂⁺C⁺⁴O₃⁻² - калциев карбонат, сол

5) Запишете реакционните уравнения, с които можете да извършите трансформациите:
S ⇒SO₂ ⇒ Н₂ SO₃⇒Co (SO₃) ₂
S + O₂ = SO₂
SO₂ + H₂O = H₂SO₃
H₂SO₃ + Co (OH) ₂ = Co (SО₃) ₂ + H₂O
6) Към 136 g разтвор се добавя разтвор с масова част на сребърен нитрат 2%
меден хлорид.Определете масата на утайката.
Дадено:
m (разтвор AgNO₃) = 136g.
ω% (AgNO₃) = 2%
-------------------------------
m (AgCI)-?
1. Определете масата на сребърната нитратна сол в 136g. неговият 2% разтвор по формулата:
ω% (AgNO₃) = m (AgNO₃) ÷ m (разтвор на AgNO₃I) × 100% от тук
m (AgNO₃) = ω% (AgNO₃) × m (разтвор AgNO₃) ÷ 100%
m (AgNO₃) = 2% × 136g. ÷ 100% = 2.72g.
2. Определете моларната маса на сребърен нитрат:
М (AgNO2) = 107 + 14 + 16 × 3 = 169 g/mol
3. Определете количеството вещество n в 2,72 g. сребърен нитрат по формулата:
n = m ÷ M n (AgNO₃) = m (AgNO₃) ÷ M (AgNO₃) = 2.72g ÷ 169g/mol = 0.02mol
4. Нека напишем уравнението на реакцията:
2AgNO₃ + CuCI₂ = 2AgCI ↓ + Cu (NO₃) ₂
5. Анализираме реакционното уравнение: съгласно реакционното уравнение от 2 mol сребърен нитрат се образува 2 mol сребърен хлорид, което означава от 0,02 mol
образува се сребърен нитрат 0,02 mol сребърен хлорид.
5. Определете моларната маса на сребърния хлорид и неговата маса от количеството вещество 0,02 mol:
М (AgCI) = 107 + 35,5 = 142,5 g/mol
m = n × M m (AgCI) = n (AgCI) × M (AgCI) = 0,02 mol × 142,5 g/mol = 2,85 g.
6. Отговор: когато разтворът взаимодейства, 136g. масова част на сребърен нитрат 2% с меден (II) хлорид, образуват се 2,85 g сребърен хлорид.

---