Полярността на химичните частици - Наръчник на химика 21
Химия и химическа технология
Обяснение на химическата връзка в комплекси с помощта на електростатични изображения. Теорията, обясняваща образуването на сложни съединения, е разработена за първи път през 1916-1922. в изследванията на Косел и Магнус (Германия). Тя се основава на електростатични концепции. Очевидно комплексиращият йон привлича и двата йона от противоположния знак и полярните молекули. От друга страна, частиците около комплексиращия агент се отблъскват една от друга и отблъскващата енергия е толкова по-голяма, колкото повече частици са групирани около централния йон. [c.216]
Известно е, че желетата имат еластични свойства. Изследването на механичните свойства показа, че желирането се дължи на образуването на локални връзки между отделни групи молекули и мицели, взаимодействащи помежду си. Следователно тази връзка се осъществява между тях в отделни точки. Тези предпоставки са в основата на теорията за желиране, предложена от С. М. Липатов (1933). Той правилно посочва, че по-голямата част от лиофилните колоиди, способни да желират, имат не сферични частици, а частици с форма на верига. Доказано е, че колоидната частица желатин също има такава удължена форма.Химичната природа на тези частици е такава, че заедно с хидрофобните части на молекулата или частицата има и хидрофилни групи, които причиняват образуването на хидратиращи черупки около тях. Това означава, че хидратиращата обвивка не обхваща цялата частица на лиофилния колоид, а се образува, както вече беше посочено, само около полярните групи частици. За желатина, както и за протеините като цяло, такива полярни групи са пептидни, аминови и карбоксилни групи. Следователно формата на хидратирана желатинова частица в изоелектричната точка може условно да бъде представена чрез следната схема [c.298]
Съвременната теория на разтворите, съчетаваща физическата и химическата гледна точка, разглежда процеса на разтваряне като взаимодействие между частици с различна полярност. Полярността на молекулите се изразява във факта, че поради неравномерното разпределение на електрическите заряди в едната част на молекулата могат да преобладават положителни заряди, а в другата - отрицателни. Полярността на молекулата се определя количествено от електрическия момент на дипола (вж. 15.1). [c.70]
Разкъсването на двуелектронната връзка A - B, в зависимост от нейната полярност и условията на процеса, може да бъде два вида. Когато връзката се разруши чрез изтегляне на един електрон от всеки атом, се образуват свободни радикали, т.е. химически частици, които имат несдвоен електрон (Н, С1, Ма, ОН, СН3 и др.) И разпадането (дисоциацията) на вещество се нарича хомолитично A —B—> [c.130]
Основната причина за всяко химично взаимодействие, Берзелиус, следвайки Дейви, признава електрическата полярност на реагиращите частици, но за разлика от Дейви, той вярва, че зарядите са присъщи на всеки отделен атом и не възникват в момента на приближаване на различни атоми. Освен това се предполагаше, че атомът има два полюса, единият от които се зарежда по-силно, което придава на атома електропозитивен или електроотрицателен характер, изразен неравномерно в различни елементи. На тази основа елементите могат да бъдат подредени в редица, най-електроотрицателният е кислородът, а най-електропозитивният е калият. Атомите на елементите реагират по-лесно и енергично, колкото по-далеч един от друг се намират елементите в посочения ред. [c.33]
В полярните течности излишъкът (освободен от молекулата) електрон, генериран от радиация, преминава в локализирано състояние, образувайки солватиран електрон [39]. Солватираният електрон се счита за независима химическа частица, която е електрон в сферична кухина, заобиколена от молекули на разтворител. Радиусът на кухината е 0,25-0,3 nm в различни разтворители. Електронът се делокализира между всички най-близки молекули на разтворител (за водата, според различните модели, броят на най-близките молекули е 3, 4 или 6). Различни солватирани електронни молекули са обсъдени в [42]. [c.70]
Химическа структура. Разликата в химичните свойства на полимерните материали, използвани за получаване на мембрани, може да бъде намалена до разликата в полярността на молекулите и техните размери. Полярността, която от физическа гледна точка характеризира неравномерното разпределение на електронните облаци, на химично ниво е количествено описана от такива показатели като плътност на заряда, диполен момент и способността да образуват водородни връзки. Въпреки че йоните могат да бъдат класифицирани като екстремен случай на полярни частици, най-често на практика те се разглеждат отделно. [c.65]