Оловно-киселинна батерия - Помощ за инженер, Схеми, принцип на действие, формули и изчисления

Оловно-киселинен акумулатор - в момента този тип батерии се счита за най-често срещан, намери широко поле на приложение като автомобилен акумулатор.

Как работи батерията

Принципът на действие, както беше споменато по-рано в статията за батериите, се основава на редокс електрохимична реакция. В този случай, върху реакцията на олово с оловен диоксид в среда със сярна киселина. По време на използването на батерията настъпва разряд - редукцията на оловен диоксид ще се случи на анода, а оловното окисление на катода.

Редокс химична реакция при анода:

Редокс химична реакция на катода:

По време на зареждането на батерията ще се случат точно обратните реакции, с освобождаване на кислород върху положителния електрод и освобождаване на водород върху отрицателния. Трябва да се има предвид, че при критични стойности, когато възникне зареждане и батерията е почти заредена, реакцията на електролиза на водата може да започне да преобладава, което ще доведе до постепенното й изтощаване.

В резултат на това можем да кажем, че при зареждане сярната киселина ще се освободи в електролита, което води до увеличаване на плътността на електролита, а когато се изхвърли, сярната киселина ще се консумира и плътността ще падне.

Оловно-киселинната батерия се състои от електроди, разделящи сепаратори (клетки, изолатори), които са в електролита. Самите електроди приличат на оловни решетки, само с различно активно вещество, положителният електрод има активно вещество - оловен диоксид (PbO2), отрицателният електрод - олово.

---