Натриев флуорид - Биология
Колко горещо е твърде горещо за живота дълбоко под дъното на океана?
Антибиотици от бактерии
Клетъчна миграция: новооткрита функция на известен протеин
Молекулярен компас за подравняване на клетките
Какво кара листата да стареят през есента
Демокрацията на лешоядите токачки
Околната среда на Ekembo: Хората също живееха в открити пейзажи
| Генетика | Земеделие, горско стопанство и животновъдство
Сортът пшеница е създаден чрез кръстосване на диви треви
Колко горещо е твърде горещо за живота дълбоко под дъното на океана?
Натриев флуорид
бяло до зеленикаво твърдо вещество [1]
52 mg/kg (плъх, мишка, заек през устата [5])
Поява
Натриевият флуорид се среща естествено под формата на рядък минерал вилиаумит.
Извличане и представяне
Неутрализиране на концентрирана флуороводородна киселина с разтвор на натриев хидроксид [6]
Излишъкът от водороден флуорид води до образуването на натриев флуорид:
Реакция на флуороводородна киселина с натриев карбонат:
Като се започне от натриевата сол на хексафлуоросилициевата киселина, натриевият флуорид може да бъде получен чрез термично разлагане.
характеристики
Безцветният натриев флуорид кристализира в структурата на натриевия хлорид и може да бъде „прераснал“ в монокристали. Той е пропусклив за инфрачервена и UV светлина. Той е слабо разтворим във вода при всякакви температури. Нагряването почти не увеличава разтворимостта. Не се разтваря в етанол. В концентрирана сярна киселина тя се превръща в натриев сулфат и флуороводород. В резултат на частична хидролиза водният разтвор на натриев флуорид има слабо алкална реакция. Натриевият флуорид действа като инсектицид и е отровен.
Натриевият флуорид се образува с натриев хлорид, натриев карбонат и калциев флуорид се топи с една евтектика, а натриевият сулфат се топи с две евтектики. Течният натриев флуорид провежда електрическия ток, като съпротивлението намалява с повишаване на температурата.
Стандартната енталпия на образуване на натриев флуорид е ΔHf 0 = -575 kJ/mol. [7]
Отзивчивост
Натриевият флуорид и сярната киселина реагират, образувайки натриев сулфат и водороден флуорид.
Високата токсичност на NaF в сравнение с други натриеви халогениди (напр. Натриев хлорид) се дължи на ефекта на флуоридния анион като силна основа на Луис. Флуоридът се свързва с всички съдържащи желязо ензими и ги блокира.
използване
Натриевият флуорид се използва като консервант за дърво и за запазване на лепилата. При електролитната екстракция на алуминий се използва като поток, а в металургията като шлакова добавка за разтопен метал.
Други приложения:
- Уплътнители и потоци при производството на стъкло
- За почистване на други флуориди чрез свързване на излишния водороден флуорид
- Флуориращи агенти в органичната химия.
- Монокристалите се използват в инструменталния анализ като филтри, лещи и призми
- Във фотометрията като маскиращ агент за железни йони
- Флуориране на питейна вода, готварска сол, паста за зъби и др., Флуорни таблетки
- Пречистване на уран хексафлуорид по време на преработката
- Като инхибитор на фосфатазата в молекулярната биология
- С циклотронния продукт Fluor-18 като радиофармацевтик за скелетна сцинтиграфия с използване на позитронно-емисионна томография (или през 70-те години също с помощта на праволинеен скенер и колиматор с ултрависока енергия).
Предпазни мерки
Натриевият флуорид е токсичен. Избягвайте да вдишвате прах. При работа с натриев флуорид трябва да се носят ръкавици. Количество от 5-10 g за човек с тегло 70 kg се счита за смъртоносно. [8-ми]