L Окисление-намаляване в химията Superprof

27 септември 2010 г., 2 минути време за четене

окисление-намаляване

Пример за реакция на окисление-редукция: Cu2 + (aq) + Fe (s) → Cu (s) + Fe2 + (aq)

Определение за окислител и редуктор: В предишния експеримент железният атом губи два електрона. Тази загуба на електрон (и) се нарича окисление. Химичният вид, който губи електрони, е редуциращият агент (тук железният атом).

В същото време меден (II) йон печели два електрона. Тази електронна печалба (и) се нарича редукция. Химичният вид, който получава електрони, е оксидантът (тук медният (II) йон).

Знакът = отразява възможността за превключване от една форма в друга в зависимост от условията. Реакциите, еквивалентни на трансфер на електрон (и), се наричат ​​редокс реакции (или редокс реакции).

Записването на този трансфер на електрон (и) се нарича полуелектронно уравнение. Това е обозначение, несвързано с физическото явление, тъй като електроните не съществуват във свободно състояние във воден разтвор.

Оксидант + n e- → редуктор.

Двойки окислително-редукционни: В зависимост от предвидената реакция на окислително-редукционна реакция, един и същ химичен елемент може да играе различни роли:

1: Cu2 + (aq) + Fe (s) → Cu (s) + Fe2 + (aq): В реагентите медният (II) йон е окислителят.

2: Cu (s) + 2Ag + (aq) → Cu2 + (aq) + 2Ag (s): В реагентите медният атом е редуциращият агент.