Критерий за протичане на процеса - Наръчник на химика 21

Химия и химическа технология

Следователно, със спонтанното възникване на какъвто и да е физикохимичен или химичен процес в затворена система, термодинамичните потенциали трябва да намаляват с постоянството на съответните параметри на системата. Когато се постигне равновесие в системата, термодинамичните потенциали при съответните параметри достигат минимална стойност. Следователно критериите за равновесие в системата ще бъдат съотношенията [c.231]

Процесът протича при условия на постоянна температура и налягане. Какъв термодинамичен потенциал трябва да бъде избран като критерий за възникване на спонтанен процес при тези условия [c.19]

Стойностите 0 (298) на реакциите (2), (3) и (5) са практически равни на стойностите на D C (298), а добивът на продукти в равновесие е равен на единица. За реакции (1) и (4) AO (298) са близки до нулата и добивът на продукти е много малък. Химичният афинитет обаче определя само възможната дълбочина на процеса, но не характеризира напълно реактивността на системата. Пример за това е смес от Hg и Oa, за която DO (298) L DgO ° (298) = -228,61 kJ, следователно реакцията трябва да стигне практически до края. Опитът обаче показва, че смес от Na и O2 при нормални условия може да съществува почти неограничено време без забележимо образуване на вода. По този начин реактивността на химична система не може да се характеризира само със стойността на AT). Термодинамичното състояние на реакцията D S ke и зобарпо-изотермичен потенциал, изобарен потенциал или свободна енергия при постоянно налягане. [c.199]

---