Конспект на урок по химия (клас 11) на тема Запълване на енергийни нива с електрони,

В зависимост от това кое подниво в атома е попълнено последно, всички химични елементи са разделени на 4 електронни семейства: s-, p-, d-, f-елементи. Елементите, в чиито атоми последно се запълва s-поднивото на външното ниво, се наричат s-елементи. За s-елементите валентността е s-електрони на външното енергийно ниво. За p-елементите последното е p-поднивото на външното ниво. Техните валентни електрони са разположени на p- и s-поднивата на външното ниво. В d-елементите d-поднивото на пред-външното ниво се запълва в последния завой, а s-електроните на външните и d-електроните на пред-външните енергийни нива са валентни. За f-елементите се запълва последното f-подниво на третото енергийно ниво отвън.

Електронната конфигурация на атома може да бъде изобразена и под формата на схеми за разполагане на електрони в квантовите клетки, които са графично представяне на атомната орбитала. Всяка квантова клетка може да съдържа не повече от два електрона с противоположно насочени спинове ↑ ↓. Редът на разположение на електроните в рамките на едно подниво се определя от правилото Хунда: в рамките на поднивото електроните са подредени така, че общият им спин да е максимален. С други думи, орбиталите на това подниво се запълват първо от един електрон със същите спинове, а след това от втория електрон с противоположни спинове.

Няколко метода могат да бъдат приложени за записване на електронната конфигурация на атом.

Майсторски клас на тема: "Редът на запълване на енергийните нива на атомите с електрони".

Цел на урока: Да се разгледат варианти за по-бърза форма на писане на кратка електронна конфигурация на атом.