Кислородните киселини на йода

ОСНОВНИ ХАРАКТЕРИСТИКИ

Халогени (от гръцки halos - сол и geneimo - раждам) - елементи от основната подгрупа от VII група на периодичната система: флуор, хлор, бром, йод, астатин.

Таблица. Електронна структура и някои свойства на атомите и молекулите на халогените

1) Обща електронна конфигурация на външното енергийно ниво - nс 2 нстр пет .

2) С увеличаване на редовия брой елементи радиусите на атомите се увеличават, електроотрицателността намалява, неметалните свойства отслабват (металните свойства се увеличават); халогените са силни окислители, окислителната способност на елементите намалява с увеличаване на атомната маса.

3) Халогенните молекули се състоят от два атома.

4) С увеличаване на атомната маса цветът става по-тъмен, точките на топене и кипене, както и плътността.

5) Силата на хидрохалогенните киселини се увеличава с увеличаване на атомната маса.

6) Халогените могат да образуват съединения помежду си (напр. BrCl)

ФЛУОР И НЕГОВИТЕ СЪЕДИНЕНИЯ

Флуор F2 - открит от А. Мойсан през 1886г.

Физически свойства

Газът е зеленикаво жълт; t ° pl. = -219 ° C, t ° кипене = -183 ° C.

Електролиза на стопен калиев хидрофлуорид KHF2:

Химични свойства

F2 е най-силният окислител от всички вещества:

Флуороводород

Физически свойства

Безцветен газ, силно разтворим във вода т° pl. = - 83,5 ° С; бала t ° = 19,5 ° С;

Химични свойства

1) HF разтвор във вода - слаба киселина (флуороводородна):

Соли на флуороводородна киселина - флуориди

2) Флуороводородната киселина разтваря стъклото:

SiF4 + 2HF ® H2 [SiF6] хексафлуоросилициева киселина

ХЛОР И НЕГОВИТЕ СЪЕДИНЕНИЯ

Хлор Cl2 - открит от К. Шееле през 1774г.

Физически свойства

Газът е жълто-зелен, t ° pl. = -101 ° C, bp t ° = -34 ° С.

Окисление на Cl йони - силни окислители или електрически ток:

електролиза на разтвор на NaCl (индустриален метод):

Химични свойства

Хлорът е силно окислително средство.

1) Реакции с метали:

2) Реакции с неметали:

3) Реакция с вода:

4) Реакции с основи:

Cl2 + 2KOH - 5 ° C ® KCl + KClO + H2O

3Cl2 + 6KOH - 40 ° C ® 5KCl + KClOЗ + 3H2O

5) Замества брома и йода от хидрохалогенни киселини и техните соли.

Хлорни съединения
Хлороводород

Физически свойства

Безцветен газ с остър мирис, отровен, по-тежък от въздуха, лесно разтворим във вода (1: 400).
t ° pl. = -114 ° C, bp t ° = -85 ° С.

1) Синтетичен метод (промишлен):

2) Хидросулфатен метод (лаборатория):

Химични свойства

1) HCl разтвор във вода - солна киселина - силна киселина:

2) Реагира с метали в диапазона на напрежение до водород:

3) с метални оксиди:

---