Камфор - биология
Колко горещо е твърде горещо за живота дълбоко под дъното на океана?
Антибиотици от бактерии
Клетъчна миграция: новооткрита функция на известен протеин
Молекулярен компас за подравняване на клетките
Какво кара листата да стареят през есента
Демокрацията на лешоядите токачки
Околната среда на Ekembo: Хората също живееха в открити пейзажи
| Генетика | Земеделие, горско стопанство и животновъдство
Сортът пшеница е създаден чрез кръстосване на диви треви
Колко горещо е твърде горещо за живота дълбоко под дъното на океана?
Камфор
безцветно твърдо вещество с ароматен мирис [1]
неразтворим във вода [1]
13 mg m −3, 2 ml m −3 [1]
Камфор или. Камфора (технически, стандартен език: Боец) е безцветно твърдо вещество. Това е бицикличен монотерпенов кетон и формално се получава от камфан. Има два енантиомера на камфор, (+) - камфор [синоним: (1R.,4-тиR.) -Камфор] и (-) - Камфора [Синоним: (1С.,4-тиС.) Камфор]. Структурата е изяснена от Джулиус Бред.
Камфорът се среща естествено в различни растения и се произвежда синтетично в индустриални мащаби. Той е лекарствено ефективен, психоактивен и токсичен в неподходящи дози и в големи количества опасно вещество, което е по-малко опасно и може да не е опасно. а. се използва като компонент на различни химически продукти.
Камфорът е под гръцкото име в Европа от късната античност (5 век) kaphoura (καφουρά), известен на санскрит карпура или Пракрит каппура връщане назад. Индийското име от своя страна е заимствано от австронезийски език в Суматра.
Поява
И двата енантиомера на камфор [(+) - камфор или (-) - камфор] и рацемат (±) -камфор се срещат в природата [4]. Камфорът се съдържа главно в етеричните масла от семейство Бей, семейство маргаритки и семейство мента. (+) - Камфорът се среща в кората и смолата на камфорното дърво (Cinnamomum camphora), вечнозелено дърво, което расте предимно в Азия, [4] .
характеристики
Ефекти и странични ефекти
Камфорът действа върху централната нервна система и бъбреците, в по-високи дози и върху дихателния център. Той стимулира циркулацията и разтваря отхрачването, но също така води до гадене, страх, задух и възбуда. Приет през устата при предозиране, той води до състояния на объркване и здрач, обезличаване, екстремни преживявания от дежавю, паника и остри дълбоки нарушения на краткосрочната памет до амнезия и епилептични припадъци. Смъртоносната доза за възрастен е 0,1 g/kg телесна маса [5]. Първоначално метаболизмът преминава към алкохола, получен от камфор, 2-борнеол, който в черния дроб се превръща в глюкуронид. Това най-накрая се екскретира с урината [6] .
Камфорът е леко опасен за водата (WGK 1).
използване
Химически продукти: Камфорът се използва в фойерверки, частично в разрушаващ желатин и в репеленти срещу молци. Използва се също за производство на целулоиди и като пластификатор за целулозни естери.
Биологични и физически приложения: Камфорът се използва в грижите за пчелите като активна съставка срещу заразяване с акари, одобрена от ЕС. Използва се и при барометри от буреносно стъкло.
Медицина и козметика: Използва се в малки количества в козметични и медицински препарати, например при мускулно разтягане, ревматизъм или невралгия, в лекове при настинки, в стоматологията за дезинфекция на заразени коренови канали В миналото се е използвал и като аналептик, но сега по-рядко поради въздействието му върху сърцето и кръвообращението.
Лукс и упойващи вещества: известни са редки случаи на използване на камфор като упойващо средство. Ефектите от вдишването на камфор се проявяват в пристъпи на смях, въпреки болката в дихателните пътища. Камфорът все още се използва при тютюн от Англия, докато в Германия, съгласно Наредбата за тютюна, той е едно от веществата, забранени в тютюна и не трябва да се добавя.
Религиозна практика: Сам или заедно с дървесни смоли и/или други вещества, той се използва като тамян при пушене. Освен това в исляма починалите често се почистват по време на последното абдест с вода за миене, към която е добавен камфор за парфюмиране. [7]
Поради високата си криоскопска константа, която е 39,7 K · (kg/mol), преди това камфорът се използва за определяне на моларната маса според Бекман.
Редукцията на камфор с натриев борохидрид или литиев алуминиев хидрид произвежда основно стереоизомера изоборнеол: [8]
Фармакологични свойства и употреба
Днес камфорът се използва само само външно под формата на 10% мехлеми, по-високите концентрации могат да доведат до тежко отравяне. Мехлемите стимулират кръвообращението и се използват при хроничен артрит, тендинит, травматично подуване, миалгия, бурсит, щамове, навяхвания и възпалителни отоци. Концентрациите от 0,1% имат нисък локален анестетичен ефект и охлаждащ ефект поради дразненето на студените усещания на проводящите нервни окончания. Камфорът бързо се абсорбира през кожата и основно достига до мастната тъкан чрез кръвната плазма. Пресича кръвно-мозъчната бариера, кръвно-млечната бариера и плацентарната бариера. Метаболизмът протича в карбоксилни киселини и/или камфорни алкохоли, активната съставка е частично глюкуронирана. Екскрецията се осъществява предимно чрез бъбреците и в по-малка степен чрез белите дробове, фекалиите и млякото. [5]
Камфорът е най-старият аналептик. Аналептиците увеличават активността на определени участъци от централната нервна система в подходящ диапазон на дозата. Фармакологичната употреба на камфор вече се счита за остаряла. По-рано разпространената употреба на камфор заедно с пентетразол (Cardiazol ®) при лечение на спазми на психични заболявания достига своя връх около 1938 г. Името на Лечение с кардиазолов шок и до днес се използва в литературата по история на психиатрията. [9] [10]
Извличане и представяне
Камфорът може да бъде получен синтетично, но може да бъде получен и чрез дестилация и кристализация с пара от настъргани растителни части на камфорното дърво. Естественият камфор е предимно с дясна ръка ((+) - камфор, "японски камфор". При видовете Matricaria обаче се среща и левшар (-) - камфор ("matricaria camphor") [11]. В наши дни камфорът се синтезира технически, започвайки от α-пинен Междинният карбониев йон е предимно термодинамично по-стабилният изоборнил ацетат, който след това се окислява до (-) - камфор след хидролиза на естера.
| α-пиненът е протониран; чрез пренареждане на Вагнер-Меервайн се пренарежда в Борнан под формата на карбониев йон. Това реагира с натриев ацетат, образувайки изоборнилацетат, който след това се хидролизира до изоборнеол и накрая се окислява до камфор. |
биосинтеза
От геранил пирофосфат чрез циклизиране на линалоол пирофосфат до борнил пирофосфат, последвано от хидролиза до борнеол и последващо окисление, камфорът се образува ензимно в градинския чай (Salvia officinalis). [12]