Калиев перманганат; Въжена нощ
0,2 mg/m 3 U (TRGS 900)
2,703 g/cm 3
+357 ° C (разлагане + 550 ° C)
100 g H2O се разтварят 6,43 g (L)
Тъмнолилави или зеленикаво блестящи кристали
Окисляващи твърди вещества 2
Остра токсичност през устата 4
Корозия на кожата 1С
Сериозно увреждане на очите 1
Репродуктивна токсичност (г) 2
Специфични токсини за целеви органи. повторете 2
Воден съд. остър/хроничен 1
GHS 03
GHS 05
GHS 07
GHS 08
GHS 09
опасност
Калиев перманганат окислява кожата, дрехите и много други вещества, така че трябва да работите чисто. Защитните очила, защитните ръкавици и защитните рокли са от съществено значение. Поради възможните репротоксични ефекти (Категория D 2) се препоръчва експериментите да се провеждат само с опитни участници в стажа. Бъдещите или кърмещи майки нямат право да работят с това вещество. При поглъщане могат да се появят симптоми на отравяне или химически изгаряния на лигавиците. Калиев перманганат не е взривно вещество, но може да се използва за производството на такива вещества (правно известие). Препоръчително е училищата да водят опис на количествата на склад.
Оценки на риска
GBU експериментира с разтвори на калиев перманганат
GBU Производство на кислород от калиев перманганат
Калиев перманганат образува виолетови или зелени метални кристали. Те се разтварят само умерено във вода, създавайки интензивно лилав разтвор. Благодарение на окислителния си ефект, той оцветява кожата и текстила в кафяво. Това създава кафяви, трудно отстраними петна от манганов (IV) оксид. Петната по кожата изчезват след няколко дни и остават трайно върху текстила. Калиев перманганат унищожава миризливите вещества и има бактерициден ефект.
Кристалите на калиев перманганат имат лилав блясък или метален зелен блясък.
Силният, лилав цвят в разтворите се причинява от перманганатния анион, който е в състояние на окисление + VII. Ако поставите няколко кристала калиев перманганат на дъното на разтвор, цветът на разтвора постепенно се променя, без да се движи течността. Това явление на независимо смесване на различни вещества се нарича дифузия:
Дифузионно явление в разтвор на калиев перманганат.
Над 240 ° C се разлага с елиминиране на кислорода. Получават се калиев манганат, манганит и кислород. Ако тази реакция се проведе в епруветка, кислородът може да бъде открит с помощта на пробата от чип.
Калиев перманганат реагира със солна киселина, образувайки хлорен газ:
Калиев перманганат може да се получи от манганов диоксид и калиев хидроксид в многоетапен процес:
Осмоза: Диализната епруветка е за водните молекули и калиевите перманганатни йони
пропусклив. Той е полупропусклив, по-големи молекули като захар не могат да преминат.
Калиев перманганат често се изисква като окислител при органични реакции и синтези. Използва се за отстраняване на манган при пречистване на вода. При размерния анализ се използва за определяне на множество вещества. В медицината се използва като дезинфектант и като противоотрова при отравяне с цианид, циановодород, опиум, морфин, фосфор и змийски ухапвания. Подходящ е и като фунгицид и бактерицид за овощни дървета или маслинови дървета. В миналото от калиев перманганат и магнезиев прах се правеше експлозивна смес, която изгаряше със светкавица. Този флаш прах беше предшественик на модерната електронна светкавица за фотография.
При реакция на разтвор на калиев перманганат, подкислен със сярна киселина с 30%
Разтвор на водороден пероксид, йоните на Mn (VII) се редуцират до (безцветни) йони на Mn (II).