Калиев перманганат - химическо общество на Франция
Под формата на лилави кристали на люспи, разтворими във вода, където се получават разтвори, които варират от розово до тъмно лилаво в зависимост от концентрацията му, Калиев перманганат е манганова сол с формула KMnO4, молекулна маса 158, съставена от катион K + и перманганатен анион [MnO4] - където манганът е с най-висока степен на окисление, +7
Споменат през 1659 г. от Йохан Р. Глаубер (вж. Манган), той е открит през 1859 г. от английския химистрат Хенри Болман Конди и по този начин е известен под името "кристал на Конди". Той се получава чрез въздушно окисляване на разтопена смес от манганов диоксид (вж. Манганови оксиди) и калий, произвеждащ калиев манганат, последвано от разлагането на последния, извършено чрез електролиза при 60 ° C или чрез реакция с въглероден диоксид (вж. Въглероден двуокис).
При електролитния процес [MnO4] 2- йони се окисляват до [MnO4] йони - при стоманен анод с никелово покритие. След охлаждане на електролита, калиевият перманганат се възстановява чрез кристализация.
Световното производство е от порядъка на 50 000 т/година, като Китай, разбира се, е водещият износител.
Калиев перманганат е добър окислител: той се използва за окисляване на много органични съединения. По този начин разреден разтвор дава възможност да се трансформира съединение с двойна връзка C = C в диол. По-концентрираните разтвори окисляват алкохолите до алдехид или до карбоксилна киселина:
5 R-CH2OH + 2 [MnO4] - + 6H + ------> 5 R-CHO + 2M n 2+ + 4 H2O
5 R-CH2-OH + 4 [MnO4] - + 12H + ------> 5 R-COOH + 4 M n 2+ + 11 H2O
Знаем, че за узряване на плодове или зеленчуци те се къпят в атмосфера, съдържаща етилен (вж. Етилен). В сашета, съдържащи банани или домати, може да се добави калиев перманганат, който окислява етилена до етилен гликол и спира да узрява и удължава срока на годност на плодовете в решетката.
В аналитичната химия, разтвори с известна концентрация на KMnO4 се използват за редокс анализи, например за железни разтвори Fe 2+/Fe 3+. Изходният разтвор на лилав цвят става чрез намаляване на бледорозов цвят в края на реакцията и съдържа M n 2 йони+ .
В разреден разтвор калиев перманганат се използва за обработка на вода, по-специално за окисляване на желязо и манган в подпочвените води. Също така е 0,5 г на литър дезинфектант, използван за измиване на зеленчуци в тропическите страни. В процесите за пречистване на питейна вода той може да се използва, но изисква филтри за отстраняване на манганов диоксид, а цветът и горчивият вкус на перманганата правят предпочитаните озонови и UV процеси.