Калиев дихромат - биология
Молекулярен компас за подравняване на клетките
Какво кара листата да стареят през есента
Демокрацията на лешоядите токачки
Околната среда на Ekembo: Хората също живееха в открити пейзажи
| Генетика | Земеделие, горско стопанство и животновъдство
Сортът пшеница е създаден чрез кръстосване на диви треви
| Генетика | Земеделие, горско стопанство и животновъдство
Ечемик Pangenom: Важен етап по пътя към стъкларския завод
С намален прием на храна, по-дълъг живот
Методът без животни прогнозира токсичността на наночастиците
Клетъчна миграция: новооткрита функция на известен протеин
Калиев дихромат
оранжево-червени, нехигроскопични, триклинични плочи [1]
Калиев дихромат, K2Cr2O7, е калиевата сол на дихромовата киселина, която е нестабилна в свободната си форма. Други имена са: калиев дихромат, калий с двойна хромова киселина, калий на пирохромна киселина, калий на хром, английски: Калиев дихромат.
Исторически
През 1856 г. W. H. Perkin открива първото изкуствено произведено багрило, mauvein (известно още като Perkin violet), по време на окисляването на нечист анилин с калиев дихромат.
Извличане и представяне
Техническото производство се осъществява чрез разтопяване на хром железен камък, калиев карбонат (поташ) и калциев карбонат и окисляване с издухан въздух. Първоначално се образува жълтият калиев хромат K2CrO4, който се излугва и след добавяне на киселина и прекристализация дава калиев дихромат.
В лабораторен мащаб калиев дихромат може да се получи чрез разтопяване на калиев нитрат и хром (III) оксид.
$ \ mathrm $ Хромовият оксид реагира с калиев нитрат, образувайки калиев дихромат и азотен оксид
характеристики
Калиев дихромат образува ярко оранжево-червени кристали без кристална вода, които имат точка на топене 397 ° C и се разлагат от 500 ° C до калиев хромат K2CrO4 и хром (III) оксид Cr2O3 с освобождаването на кислород.
Калиевият дихромат е силно окислително средство, особено в кисел разтвор. В алкална среда присъства предимно жълтият хромат CrO4 2−, който има далеч по-малко окислително действие. Калиевият дихромат е лесно разтворим във вода. Дихроматният анион Cr2O7 2− е в равновесие с HCrO4 -, CrO4 2− във воден разтвор. Следователно с бариеви, оловни и сребърни йони (Ba 2+, Pb 2+, Ag +) се образуват жълти, слабо разтворими хромати, а не дихромати. Много киселинни аниони реагират, за да образуват допълнителни анионни комплекси, например CrO3Cl се образува в солна киселина - която може да кристализира като калиева сол. Бромидът и йодидът също реагират по подобен начин, тъй като въпреки че (термодинамично) окислението до елементарните халогени всъщност трябва да се осъществи, окисляването се предотвратява от ниската скорост на реакция (кинетично инхибиране). Хромът в калиев дихромат има окислително число + VI.
използване
В лабораторията калиевият дихромат се използва като обикновен окислител, реагент (откриване на водороден прекис чрез синьо оцветяване) и основно титруващо вещество поради добрата му способност за съхранение и претегляне. В машиностроенето се използва в кожарството, галваниката и за производството на хромо сярна киселина. При фотографията и процесите на фин печат, калиев дихромат се използва като светлочувствително, колоидно дъбилно вещество, особено при колотипията и гумения печат. В неврохистологията Камило Голджи разработва метод за оцветяване на отделни нерви и неврони. Известна като „черна реакция“, нервните клетки се оцветяват до най-фините структури с помощта на калиев дихромат и сребърен нитрат. Тестовете за еднократно определяне на алкохол в дъха съдържат калиев дихромат, поради което те трябва да се изхвърлят като опасни отпадъци.
Преди се съдържаше калиев дихромат в химическите комплекти. Веществото трябва да бъде доставено в съоръжението за събиране на опасни отпадъци или в предприятието за обезвреждане в оригиналния му контейнер.
Предупреждения за опасност
Въпреки че веществото до преди няколко години беше класифицирано като Xi (дразнещо), днес калиевият дихромат се класифицира като много токсичен, окисляващ, опасен за околната среда, мутагенен, токсичен за репродукцията и канцерогенен. Дразни кожата, дихателните органи и очите. При многократен контакт с кожата възниква сенсибилизация и дори могат да се развият алергии.
С органични, запалими съединения, редуциращи агенти, концентрирана сярна киселина, метали под формата на прах (особено: магнезий, желязо) са възможни бурни реакции до самозапалване или експлозия. Калиевият дихромат не е запалим, но той стимулира пожара. Калиев дихромат може да се изхвърли с железен сулфат, при което той се редуцира до Cr 3+, който, когато се утаи като неразтворим хром хидроксид, е много по-безопасен. Отравянето с търговски хромат е професионално заболяване, което трябва да се докладва и компенсира.