Калциев хлорид - биология
безцветни и без мирис, хигроскопични кристали [1]
добре във вода (740 g l -1 при 20 ° C) [1]
1000 mg kg -1 (плъх, орално) [3]
Калциев хлорид (също Калциев хлорид) е хлорид на калция на алкалоземните метали с емпирична формула CaCl2. Калцият е в +2 степен на окисление, хлорът има -1 степен на окисление.
история
Около 1860 г. химиците Робърт Вилхелм Бунзен и Август Матисен успяват да произведат първото чисто представяне на елемента калций чрез топене на електролиза на калциев хлорид.
Поява
Калциевият хлорид се среща естествено в разтвор в саламура.
Калциевият хлорид, съдържащ вода, образува редките минерали Синджарит (дихидрат) и Антарктицит (хексахидрат). Анхидридът се среща като хидрофилит.
Извличане и представяне
Калциевият хлорид се произвежда от солна киселина и калциев карбонат:
Следващото нагряване до 260 ° C води до безводна форма.
Технически калциевият хлорид се получава като отпадъчен продукт при производството на сода съгласно процеса на Solvay - а именно когато амонякът се възстановява от образувания амониев хлорид:
характеристики
Калциевият хлорид образува безцветни кристали в чист вид и е силно хигроскопичен в безводно състояние. Той лесно абсорбира вода от околната среда, като по този начин образува хидратен комплекс.
Безводният калциев хлорид се разтваря екзотермично във вода.
Реакции
Калциевият хлорид реагира с вода, образувайки хексахидратен комплекс и генерира много топлина (екзотермична, ΔH $ \ mathrm + \ Delta H $. Кристалите на хексахидрата се разтварят в собствената си кристална вода при около 30 ° C. Нагряването до около 200 ° C задава свързаната вода За разлика от безводния калциев хлорид, разтварянето във вода води до силно охлаждане.Двете калциеви хлоридни форми също са лесно разтворими в етанол.
използване
Поради хигроскопичността си, безводният калциев хлорид е важен сушилен агент в лабораторията, например в ексикатора и в техническата химия за газове и течности. Областите на приложение са изсушаването на жилищните помещения, използването като антифриз, особено като антифриз и ускорител на втвърдяване в бетон, както и свързващо вещество за прах (например на строителни площадки и като пълнител по време на взривни работи).
Използва се като стягащо средство, подобрител на вкуса и стабилизатор (наред с други неща при обработка на питейна вода, повърхностна обработка на плодове). Той е номер едно в ЕС като хранителна добавка Е 509 упълномощен.
Възползвайки се от екзотермичната хидратация в реакцията с вода, калциевият хлорид се използва за нагряване на готови напитки. Освен това се използва като пътна сол и за производството на студени смеси (виж по-горе).
Използва се и за коагулация на протеини в хранителната технология и се използва при производството на продукти като тофу или изкуствен хайвер.
Използва се и в молекулярната биология за производство на компетентни клетки. Калциевите йони променят пропускливостта на клетъчната мембрана и по този начин увеличават абсорбционния потенциал на клетката за ДНК.
Индивидуални доказателства
- ↑ 1,01,11,21,31,41,51,61,71,8 влизане в Калциев хлорид в базата данни за веществата GESTIS на IFA, достъпна на 2 януари 2008 г. (необходим JavaScript)
- ↑ 2.02.1
- ↑Калциев хлорид безводен в ChemIDplus
Калциев флуорид | Калциев хлорид | Калциев бромид | Калциев йодид