Изчисление на волтаметрия в стационарно състояние

Блокирам пред някои проблеми на моите екзо, обяснявам си:

Моноелектрично редуциране на сулфат на FE III + в стабилно състояние, в разтвор, съдържащ FE2 (SO4) 3 в концентрация 2.5. 10 -2 mol/L и Fe (SO4) а 1.0. 10 -4 mol/L в електролит носител, сярна киселина H2SO4 при 1 mol/L.

Имам работещ електрод с въртящ се платинен диск с диаметър D = 3 мм и скорост, фиксирана на 1000 об/мин.

- Първо ме питат за полуреакцията и кратеризацията на електрода (анод или катод)

Затова написах това: Fe + SO4 + Pt 2+ + 2e - = Fe (SO4) 2+ + 2e - + Pt, но не ми се струва наистина правилно, не виждам твърде много тук. Също така казах, че електродът играе ролята на катода, тъй като има най-висок стандартен потенциал.

- След това от мен се изисква да изчисля концентрацията на всеки йон в разтвора, трябва ли да използвам простата връзка c = n/V ?

Благодаря ви за вашите светлини

Re: Изчисление на волтаметрия в стационарно състояние

- Има e- от всяка страна
- Pt електродът е непосилен
- Fe и SO4 не съществуват в разтвора
- .

Затова трябва да вземем текста, който казва „редукция на Fe (III) сулфат“ и да преведем изречението на
1- имаме уравнението
2- изберете между катод и анод (това е самата дефиниция)

Re: Изчисление на волтаметрия в стационарно състояние

Да съжалявам, че погрешно разбрах собственото си упражнение въпросът е прост, полуреакцията трябва да бъде написана Fe (III) + ---> Fe (II) + e-

и платиновият електрод трябва да се използва като катод, тъй като има по-висок стандартен потенциал (1,19 V) от този на двойката Fe (III) +/Fe (II) (0,770 V)