Идеален газ MKT Основно уравнение
Тъй като средната кинетична енергия на транслационното движение на молекулата hWKi=м0hυ 2 i /2, тогава
Извикват се уравнение (1) и неговото еквивалентно уравнение (2) основното уравнение на молекулярно-кинетичната теория на газовете.
Той обвързва параметъра на макроса стр с микропараметър hWKi (или хм2i) и показва, че понятието налягане има значението на средна стойност и е неприложимо за отделна молекула.
12. Температура характеризира състоянието на топлинно равновесие на системата и е мярка за кинетичната енергия на молекулите. Абсолютна температура т (Скала на Келвин) е свързана с температурата т (по скалата на Целзий) чрез съотношението T = 273 + t .
(температурата характеризира скоростта на движение на молекулите във физическото тяло.)
13. Законът на Шарл или вторият закон на Гей-Люсак - един от основните газови закони, описващ връзката между налягането и температурата за идеален газ.
14. Извиква се температурата, определена от равенство (2) абсолютна температура. Абсолютна температура? не може да бъде отрицателно, тъй като вляво в равенство (2) очевидно има положителни стойности (по-точно не може да има различни знаци, може да бъде положително или отрицателно. Това зависи от избора на знака на константата Тъй като температурата на тройната точка е приета за положителна, тогава абсолютната температура може да бъде само положителна). Следователно, най-малката възможна температурна стойност T = 0 е температурата, когато налягането или обемът са нула.
Ограничителната температура, при която налягането на идеалния газ изчезва при фиксиран обем или обемът на идеалния газ, клони към нула (т.е. газът трябва да бъде компресиран в "точка") при постоянно налягане, е наречен абсолютна нула. Това е най-ниската температура в природата.
От равенството (3), като се вземе предвид това
следва физическото значение на абсолютната нула: абсолютната нула е температурата, при която трябва да спре термичното транслационно движение на молекулите. Абсолютната нула е непостижима.
15. Налягането е явление, когато частици (молекули) се „притискат“ върху съд (под въздействието на вътрешната енергия и безпорядъчно движение те удрят стените на съда). Колкото по-голяма е кинетичната енергия на частицата, толкова по-голяма е силата на удара върху стената на единица площ, толкова по-голямо е налягането.
16. Числото Avgadro показва броя на молекулите в 1 мол вещество. 6.02 * 10 до 23 градуса
17. Универсална газова константа (също - Константата на Менделеев) Терминът е въведен за първи път в употреба от Д. Менделеев през 1874 г. Той е числено равен на работата за разширяване на един молец
идеален газ в изобарен процес с повишаване на температурата с 1 К. В Международната система от единици (SI) универсалната газова константа е [3] J ⁄ (mol ∙ K).
18. Константа на Болцман (или) е физическа константа, която определя връзката между температурата и енергията. k = 1380 \, 648 \, 8 (13) \ по 10 ^ J/K [1].
19. pV = nRT, където n - брой бенки газ, R = 8,31431 J/mol.K) - газова константа. За 1 мол газ pv = RT, Където v-моларен обем. Уравнението на Клапейрон-Менделеев също е написано във формата: pV = NkT, Където н - брой газови частици в обем V, k - Константа на Болцман.