Химия 2
1. Атомната маса на елемент
Атомната маса на даден елемент е масата на този атом. Тъй като електроните са 1836 пъти по-леки от нуклоните, те се пренебрегват при изчисляването на масата.
По този начин масата на атома е равна на масата на неговите нуклони, т.е. масата на неговите протони и неутрони. Масата на неутрона е почти равна на тази на протона.
2. Атомната единица за маса
Масата на атома е много малка, учените се съгласиха да използват мерна единица за атомна маса. Няколко атома са били използвани като стандарт (1H, 16O и др.), Но от 1961 г. по конвенция 12 C се използва като стандарт.
Единицата за атомна маса се определя, както следва:
По споразумение масата на атом от 12 С е точно равна на 12 единици атомна маса.
маса на атома 12 C = 12 u
Една атомна единица маса (обозначена с u или uma) съответства на 1,66 х 10 -27 кг или приблизително масата на протон или неутрон.
1 u = 1,66 x 10 -27 кг
3. Относителна атомна маса
Масата на 12 C атом е 12u, масата на всички останали атоми се определя съгласно този стандарт (референтен атом).
Така че относителна маса (спрямо 12 C) на елемент (A, Z) X е:
Относителна маса на елемент A ZX = (маса на този елемент A ZX/(дванадесета от масата 12 C)
4. Средна атомна маса
на средна атомна маса на даден елемент е среднопретеглената маса на неговите изотопи, като се вземе предвид тяхното изобилие:
Средна атомна маса = атомна маса на изотопа 1 x изобилие + атомна маса на изотопа 2 x изобилие +. )/100
5. Относителна средна атомна маса
на относителна средна атомна маса на даден елемент е средно претеглената относителна маса на изотопите му, като се вземе предвид тяхното изобилие:
Средна относителна атомна маса = относителна атомна маса на изотоп 1 x изобилие + относителна атомна маса на изотоп 2 x изобилие +. )/100
Средната относителна атомна маса на химичен елемент, както е дадена в периодичната таблица, е средната стойност на относителните атомни маси на изотопите на елемента предвид тяхното изобилие .
Средна относителна атомна маса = сума (на относителните атомни маси на изотопите на елемента x относителното им изобилие)
Масата на въглерода в периодичната таблица е 12,011 u, а не 12 u. В периодичната таблица стойността на Атомна маса представената средна стойност на масите на атомите на естествена проба, като се вземе предвид относителното изобилие на съставящите я изотопи.
Атомната маса на 12 C с изобилие 98,93 е 12 u, тази на 13 C с изобилие 1,07 е 13,003 35 u. Относителното изобилие от 14 С е незначително. По този начин атомната маса на елемента Carbonne е:
(98,93 x 12 + 13,003 x 1,07)/100 = 12,011 u.
В периодичната система на елементите атомната маса на даден елемент е равна на относителната средна маса на претеглените маси на неговите изотопи. Тази маса се изразява в u.
5. Примерът с хлор
Изчисляване на атомната маса на хлора: Cl
Елементът хлор (Cl) се състои от 2 изотопа: