Химични свойства на сярата и нейните съединения - сулфиди, персулфиди

Сярата е по-слабо реактивна от кислорода. При стайна температура той реагира само с живак:

При нагряване окислява метали, водород: Ag + S = Ag2SCu + S = CuH2 + S = H2S

Окислява се от кислород и халогени: S + O2 = SO2 S + F2 = SF6

Не реагира с инертни газове, азот, селен, телур, злато и йод.

Сярата реагира с концентрирани окислителни киселини (HNO3, H2SO4) само при продължително нагряване:

S + 6HNO3 = H2SO4 + 6 NO2 + 2H2OS + 2 H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

При нагряване без достъп до въздух сярата реагира с фосфор, въглерод, като показва окислителни свойства:

2P + 3S = P2S3; 2S + C = CS2.

Взаимодейства с флуорид.

В присъствието на силни окислители, той проявява редуциращи свойства:

Реакция на диспропорциониране (един и същ елемент действа както като окислител, така и като редуктор):

---