ХИМИЧЕСКИ; РАЗШИРЕНИ ЗНАНИЯ; R; ИЗПИТНИ ИЗПИТВАНИЯ SBELI - PDF Безплатно изтегляне

Препоръчайте документи

изпитвания

ТЕСТ НА СЕКТОРСКИ ПРОФЕСИОНАЛНИ УМЕНИЯ

ХИМИЧНИ ЗНАНИЯ РАЗШИРЕНИ ПИСМЕНИ ИЗПИТВАТЕЛНИ ЗАДАЧИ

ТЕСТ НА СЕКТОРСКИ ПРОФЕСИОНАЛНИ УМЕНИЯ

Общо 20 точки

Упражнение Прочетете описанието на препарата на железен (II) оксалат дихидрат. Уравнение на реакцията:

FeSO 4  7 H 2 O + (NH 4) 2 (COO) 2  H 2 O = Fe (COO) 2  2 H 2 O + (NH 4) 2 SO 4 + 6 H 2 O

- Претеглете 10,0 g кристален железен сулфат на високоскоростна везна. Направете разтвор на FeSO4 ∙ 7 H2O. - Претеглете 10% повече амониев оксалат в кристална вода, отколкото е теоретично необходимо и приблизително Направете разтвор чрез разтваряне във вода с 40 ° C. - Ако разтворите не са бистри, филтрирайте ги върху нагънат филтър преди смесване. - Изсипете внимателно разтвора на амониев оксалат в разтвора на железен сулфат при постоянно разбъркване и оставете да се утаи при стайна температура. - Декантирайте жълтата утайка, образувана след утаяване, и филтрирайте през фуния на Бюхнер. - Измийте утайката с малко студена вода и изсушете на въздух! - Оставете въздуха да изсъхне до постоянно тегло. Данни за разтворимост: при 20 ºC: FeSO4 25,6 g/100 g вода Моларни маси: FeSO4 152 g/mol (NH4) 2 (COO) 2 124 g/mol Fe (COO) 2 144 g/mol A) Избройте минимум шест от инструментите, необходими за задачата!

Как бихте определили, че утайката е измита до безсулфатна основа? . .

Как бихте определили, че валежите са изсъхнали до постоянно тегло? . .

От реакционното уравнение се изчислява масата на амониевия оксалат в необходимата кристална вода, като се използва 10% излишък над теоретичното изискване. Изчислете колко cm3 вода са необходими за разтваряне на 10,0 g кристален железен сулфат. Вземете плътността на водата като 1,00 g/cm3. Дайте резултата, закръглен до най-близкото цяло число! Изчислете масата на теоретично получения железен (II) оксалат дихидрат. Какъв е процентът на добив, когато теглото на железен (II) оксалат дихидрат след изсушаване е 2/8

ТЕСТ НА СЕКТОРСКИ ПРОФЕСИОНАЛНИ УМЕНИЯ

Общо 7 точки

Взета е проба от 15,0 грама от NaOH-съдържащ материал. След разтваряне пробата се промива в 200.0 cm3 мерителна колба, долива се до маркировката и след хомогенизиране, 25.0 cm3 порции от така приготвения изходен разтвор се титруват с 0.1012 mol/dm3 солна киселина. Средната загуба на тегло е 18,90 cm3. Изчислява се масовата концентрация на NaOH в основния разтвор. Изчислява се тегловният процент на NaOH в пробата. Изберете показател за титруването от таблицата по-долу: в кисела среда в алкална среда диапазон на валежи метилово оранжево червено жълто 3,1 - 4,4 метилово червено червено жълто 4,4 - 6,2 фенолфталеин безцветно лилаво 8,1 - 9,5 тимолфталеин безцветно синьо 9,5 - 10,5

Фигурата по-долу показва кривата на титруване на титруването, описана в задачата. Назовете координатите и запишете стойностите, които могат да бъдат изведени от текста на задачата!

Общо 8 точки

В химическа лаборатория по време на различните работи са останали 2600 cm3 от 18,8% и 4200 cm3 от 50,5% разтвор на сярна киселина. Следващата задача изисква 40,0% разтвор на сярна киселина. Плътност на w = 18,8% разтвор на сярна киселина 1,130 g/cm3 Плътност на w = 40,0% разтвор на сярна киселина 1 303 g/cm3 Плътност на w = 50,5% разтвор на сярна киселина 1 400 g/cm3 Моларна маса на сярна киселина: 98,1 g/mol.

Колко cm3 от разредения разтвор трябва да се излее в по-концентрирания разтвор, за да се получат желаните 40,0% разтвор и да се изразходват всички по-концентрирани разтвори? Претегля се 1 cm3 от приготвения 40,0% разтвор в 500 cm3 мерителна колба, допълва се до маркировката и се хомогенизира. Какво ще бъде рН на разтвора в мерителната колба?

ТЕСТ НА СЕКТОРСКИ ПРОФЕСИОНАЛНИ УМЕНИЯ