Характеристики и влияещи фактори върху химичното равновесие в химията Schülerlexikon Lernhelfer
Химично равновесие може да се установи само с обратима химическа реакция в затворена термодинамична система. Той може да бъде повлиян по различни начини чрез промяна на условията на реакцията, температурата, налягането или концентрацията на реагентите.
Химично равновесие
# Енергия на активиране # катализатор # knallgasreaktion # равновесна реакция # обратима реакция # Le Chatelier # принцип на най-малкото съпротивление # метод на Хабер-Бош # закон за масово действие # константа на равновесие
изисквания
Химично равновесие може да се установи само с обратима реакция в затворена или затворена термодинамична система.
| Характеристика | |
| 1. | Реакцията на равновесие се характеризира с непълен метаболизъм, т.е. Изходните материали и реакционните продукти съществуват един до друг. |
| 2. | Реакциите напред-назад протичат със същата скорост в състояние на равновесие. |
| 3. | Балансът е динамично състояние. Въпреки че концентрациите на реагентите са постоянни макроскопски, има постоянен оборот в микроскопския диапазон (фиг. 2) |
Условия на реакцията
въздействие
| - | благоприятства ендотермичните реакции |
| - | благоприятства екзотермичните реакции |
| - | благоприятства газовите реакции, които протичат с намаляване на обема |
| - | благоприятства газовите реакции, които протичат с увеличаване на обема |
| - | Промяна в концентрацията на един или повече реагенти |
| - | няма влияние върху равновесното положение (K = константа) |
| - | Промяна в добива поради нарушаване на равновесието |
| - | Увеличаване на добива чрез използване на излишък от изходен материал или чрез отстраняване на продукт от равновесие |
Катализаторите нямат влияние върху положението на химическото равновесие и върху добива на реакция. Те само ускоряват установяването на равновесие.
Константата на равновесие е термодинамична величина, която е резултат от енергийните разлики между изходните материали и реакционните продукти. Може да се изчисли количествено от стандартната свободна енталпия на реакцията.
Δ R G 0 = Δ R H 0 - T Δ R S 0 = - R · T ln K
Δ R G 0 - свободна стандартна реакционна енталпия Δ R H 0 - стандартна реакционна ентропия Δ R S 0 - стандартна реакционна ентропия T - температура R - обща газова константа K - термодинамична константа на равновесие
Температурата на реакцията влияе върху съотношението на концентрация на газовете в равновесие: безцветен дитрогенен тетраоксид и тъмнокафяв азотен диоксид.
Регулиране на концентрацията (вляво) и времето за задържане (вдясно) на химичното равновесие.