Енергия в химичните реакции в учебното помагало за лексикон за ученици по физика
Всяка химическа реакция е свързана с енергийни процеси. Енергията за активиране обикновено е необходима за задействане на химични реакции. В случай на самите химични реакции, преобразуването на енергия често се извършва с преобразуването на материала. Прави се разлика между екзотермични и ендотермични реакции.
Всяка химическа реакция е свързана с преобразуване на енергия. Така че z. Б. При изгарянето на дървесината химическата енергия, съхранявана в дървесината, се превръща в топлинна и светлинна енергия, които се отделят в околната среда под формата на топлина и светлина. В същото време химическите реакции също са свързани с трансформацията на веществата. Пепелта се произвежда от дървесината. Изгарянето става с консумацията на кислород, като се получава въглероден диоксид.
Енергия на активиране
Много химически реакции не се случват сами по себе си. Така че z. В не произвежда естествено водород и кислород от водата. Свещ не започва да гори от само себе си. Фотосинтезата в растенията се осъществява само когато пада слънчева светлина и се доставя енергия с нея.
Енергията, която е необходима за започване на химична реакция, се нарича Енергия на активиране определен.
Колко голяма е тази енергия зависи от реагентите и дадените условия.
Това е сравнимо с движението на една топка над планина: за да се придвижи тя нагоре по планината, трябва да й бъде доставена енергия (енергия за активиране). След това се търкаля сам по планината и отделя енергия.
Енергията на активиране може да се сравни с механичната енергия на сфера.