Диоксид - силиций - Голяма енциклопедия на нефт и газ, статия, страница 3
Диоксид - силиций
Силициевият диоксид SiO2 (силициев диоксид) има няколко модификации. Модификациите на SiO2 се различават по естеството на разположението на силициево-кислородните тетраедри SiO4 в пространството. [31]
Силициевият диоксид е особено реактивен в температурния диапазон 575 - 870 С, съответстващ на прехода на а-формата на кварца в р-формата. Получените силикати или молекулни съединения от типа (MO)/(SiO2), като правило, са по-малко хигроскопични и летливи от оксидите на хетероелементите и тяхното гравиметрично определяне се извършва с доста малки грешки. Съвпадението на паралелните резултати обикновено се постига в рамките на 0 3 - 0 4% (абс. [32]
Силициевият диоксид 5Ug е широко разпространен и широко използван огнеупорен оксид. [34]
Силициевият диоксид - силициев диоксид - е съединение, което е изключително широко разпространено в природата. В допълнение към минералите кварц (SiO2) и опал (SiO2 - nH2O) силицият е част от много минерали, образуващи скали. [35]
Силициевият диоксид SiO2 (силициев диоксид или силициев анхидрид) има няколко модификации. Модификациите на SiO2 се различават по естеството на разположението на силициево-кислородните SiO4 тетраедри в пространството. [36]
Силициевият диоксид съществува в три кристални модификации, които са термодинамично стабилни в определени температурни диапазони: кварц, тридимит и кристобалит. [37]
Силициевият диоксид SiO2 в кристалната модификация на кварца е необходим не само под формата на безцветни кристали, но и с различни добавки, които придават на кварца разнообразни цветове. [38]