Антимон

Антимонът е известен от древни времена и се използва и за оцветяване на стъкло. Това е сребристо-бял метал с дълъг период на полуразпад, биоакумулиращ се и токсичен в организма. Провежда слабо електричество и топлина. Не горимо. Той е в непрекъснат цикъл между почвата, атмосферата, повърхността и подпочвените води. След ограничаването на азбеста в автомобилните спирачни накладки са открити 2 до 7 процента от антимона. В малки дози причинява главоболие, световъртеж и депресия. При високи дози води до често и насилствено повръщане, което може да завърши със смърт в рамките на няколко дни. Продължителната консумация или вдишване може да причини проблеми със сърцето и белите дробове, болки в ставите и мускулите, болки в стомаха, диария, повръщане и стомашни язви. Проучвания за канцерогенност.

антимонов триоксид

Име: Антимон

Английско име: Антимон
Забележка: Sb
Регистрационен номер: 51
CAS номер: 7440-36-0

R фрази:

R36: Дразни очите.
R37: Дразни дихателната система.
R38: Дразни кожата.

S изречения

S26: В случай на контакт с очите, веднага изплакнете обилно с вода и потърсете медицинска помощ. завой.
S27: Незабавно свалете всички замърсени дрехи.
S28: Ако веществото е попаднало в кожата,. измийте веднага с много (да се посочи от производителя).
S29: Не изпускайте в канализацията.
S30: Никога не смесвайте с вода.
S33: Предпазва от статичен разряд.
S35: Този материал и неговият контейнер трябва да се изхвърлят по безопасен начин.
S36: Носете подходящо защитно облекло.
S37: Носете подходящи ръкавици.
S39: Носете защита за очите/лицето.

Име: Антимонов триоксид; Sb2O3

Английско име: Антимонов триоксид

R фрази:

R40:Ограничени доказателства за канцерогенен ефект.

S изречения:

(S2): Да се ​​съхранява на място, недостъпно за деца.

S22: Не дишайте прах.

S36: Носете подходящо защитно облекло.

S37: Носете подходящи ръкавици

Антимонът е известен от древни времена и се използва и за оцветяване на стъкло [1]. Това е сребристо-бял метал с дълъг период на полуразпад, биоакумулиращ се и токсичен в организма. Провежда слабо електричество и топлина. Не горимо. Той е в непрекъснат цикъл между почвата, атмосферата, повърхността и подпочвените води [2]. Известни са няколко (алотропни) модификации с различни физични свойства. В допълнение към широко разпространената си сребърно-бяла полуметална стабилна форма е известна и известната му жълта и черна нестабилна неметална форма.

В минералите са открити антимон (Sb2S3) и валентинит (Sb2O3). Приблизително по света От него се произвеждат 53 000 тона всяка година. Основният му район за добив е Китай, освен Южна Африка, Таджикистан и Боливия, Русия има и много по-малки обеми на добив на антимон. Антимонът от антимон се получава чрез редукция или печене с желязо и след това чрез редукция на въглерода.

Най-често срещаните модификации и съединения

  • Антимонов бромид (SbBr3)
  • Антимонов хлорид (SbCl3)
  • Антимонов оксид (Sb2O5)
  • Антимон флорид (SbF3)
  • Антимонови йодиди (SbI3)
  • Антимонов сулфат (Sb2 (SO4) 3)
  • Натриев хексафлуорантимонит (NaSbF6)

След ограничаването на азбеста в спирачните накладки на моторните превозни средства са открити 2 до 7 процента от антимона. През последните години концентрацията на антимон във въздуха на центъра на Будапеща се е увеличила с 50–100% [21], като концентрацията във фракцията с размери на дишането обикновено е 16 ng/m 3. Той е с порядъци по-нисък от допустимата концентрация (200 микрограма/m 3) според американското СИП във въздуха на населените места. Според изследователите от университета Eötvös Loránd източникът на антимон е спирачните накладки на пътни превозни средства. Степента на износване на спирачните накладки е около 15 mg на километър за леки автомобили, абразивът е приблизително. 30% от него се отделят във въздуха като въздушен прах.

Днес 90% от PET бутилките са направени с помощта на катализатор на антимонов триоксид. Проучванията показват, че антимонът се разтваря от бутилките с хапчета във водата, съхранявана в него. Според датски проучвания, освен въздействието върху околната среда, разтварянето на антимона се улеснява и от съдържанието на киселина в съхраняваната течност, като плодови сокове, съдържащи лимонена киселина [22]. Проучване, проведено от Университета в Копенхаген, измерва съдържанието на антимон в 42 сока (например ягоди, касис, малини, череши). В една проба е установено, че концентрациите на антимон са 17 пъти по-високи от публикуваните по-рано. Най-високото замърсяване, което надвишава препоръчаната от ЕС граница от 5µg/l за питейна вода, е установено в касис. Тази концентрация обаче също не достига граничната стойност за храната.

Антимонът с висока чистота е полупроводник, използван при производството на диоди и инфрачервени детектори [4].

Неговите сплави се използват в оловосъдържащи елементи за запояване, метални листове и метални тръби. Това значително увеличава твърдостта на оловото, когато е легирано, което се използва главно в батерии. Нишестеното олово се намира в боеприпасите на малокалибрени огнестрелни оръжия, в защитната обвивка на кабелите. Макар и много крехък сам по себе си, той има много приложения като сплав.

Антимоновият триоксид има много ефективна огнеустойчивост, така че отдавна се използва в облеклото, детските играчки, автомобилите и капаците на седалките на самолетите. Много други антимонови производни (предимно сулфиди, оксиди, антимонов трихлорид и натриев антимонат) се използват в керамичната и стъклената промишленост като емайли или оцветители, пигменти. Хидратиран калиев антимонил тартрат (KSbC4H4O7 * 0,5H2O) преди е бил използван като еметик, но терапевтичната доза е много близка до леталната доза. Той стимулира метаболизма в малки количества, но в големи количества уврежда черния дроб и може да причини смърт [5]. Благодарение на ярко жълтия си цвят, антимоновият оксид се използва като пигмент в бои, каучуци и пластмаси (като пластмасов стабилизатор). Малка част се използва в производството на фойерверки [6].

Неговите соли са полезни при лечението на заболявания на кожата и лигавиците, причинени от различни видове Leishmania, както и при пациенти с шистозомоза [7].

Антимонът се освобождава в околната среда както от човешката дейност, така и от природните източници, така че средното население е изложено на малки количества замърсяване ежедневно, главно от питейна вода, въздух и консумирана храна [19]. Ежедневният прием през устата е по-значим от излагането при вдишване, въпреки че общото излагане от източници на околната среда, храни и питейна вода е много по-ниско от професионалното излагане.

Жителите на града са изложени на повишено замърсяване с антимон, където концентрацията на антимон във въздуха е по-висока, или които редовно пият напитки, особено кисели напитки от PET бутилки.

Среща се в повърхностни и подземни води при концентрации от 0,1-0,2 µg/l, докато в питейните води при по-високи концентрации, но по-малко от 5 µg/l.

Антимонът не може да бъде отстранен чрез конвенционални методи за пречистване на вода. Въпреки това, антимонът обикновено не се счита за замърсител на водата. Металните тръби и компоненти на мрежата за питейна вода са отговорни главно за появата й в питейната вода и трябва да се предприемат стъпки, за да се предотврати производството на тези продукти по време на производството на тези продукти [8].

Антимонът е токсично вещество, симптомите на отравяне са подобни на отравяне с арсен, но арсенът е много по-токсичен. В малки дози причинява главоболие, световъртеж и депресия. При високи дози води до често и тежко повръщане, което може да бъде фатално в рамките на няколко дни [20]. Продължителната консумация или вдишване може да причини проблеми със сърцето и белите дробове, болки в ставите и мускулите, болки в стомаха, диария, повръщане и стомашни язви. Използването и замърсяването от него трябва да бъде потиснато, когато е възможно.