Аналитична химия - основи на качествения и количествения анализ
§ 10. РЕАКЦИИ НА БРОМИДНИ ЙОНИ Br "
Бромидните йони са анионите на бромоводородната киселина HBr. Киселината е сходна по сила със солната киселина. Бромидните йони са безцветни. Солите на бромоводородната киселина са лесно разтворими във вода, с изключение на слабо разтворимите соли на среброто, живака и оловото. Бромидите са подобни по свойства на хлоридите, но по-малко устойчиви на окислители.
1. Сребърен нитрат AgNO3 с бромидни йони Br образува жълтеникава утайка AgBr:
• NaBr + AgN03 = AgBr [+ NaN03
Сребърният бромид е неразтворим в киселини, но се разтваря в излишък на NH4OH, за да образува [Ag (NH3) 2] Br. Под въздействието на цинков прах в присъствието на вода или 2 N. разтвор на H2 S04 сребърен бромид се разлага с отделянето на черна утайка от сребро:
2AgBr + Zn = Zn 2 + + 2Br "+ 2Ag 1
2. Концентрирана киселина H2SO4 при взаимодействие с бромиди образува газообразен HBr:
HBr се окислява частично при тези условия до свободен Br2, който има кафяв цвят:
2HBr + Н2 S04 = Br2 + S02 Т + 2Н2 О
3. Хлорната вода (разтвор на С12 във вода), когато взаимодейства с бромидни йони Br "в кисела среда, окислява последната до освобождаване на бром:
Когато съдържанието на епруветката се разклати с 2-3 капки бензен, неговият слой става жълт или кафяв.
4. За да проведете реакция на капка, нанесете 3 капки от разтвора за анализ върху порцеланова плоча, добавете 1 капка 2М CH3COOH, 10-20 mg CaCOe, 1 капка наситен разтвор на флуоресцеин и 1 капка от 1 % разтвор на хлорамин Т. В присъствието на бромидни йони Br
се появява розов цвят.
§ 11. РЕАКЦИИ НА ЙОДИД-ЙОНИ I "
Йодидните йони са анионите на хидройодовата киселина HI. Киселината е силна, както и HC1 и HBr киселините. Бромидните йони са безцветни. Солите на йодноводородната киселина са лесно разтворими във вода, с изключение на солите на среброто, живака, оловото и медта (I). Хидройодовата киселина и нейните соли се окисляват, за да освободят 12 по-лесно от HBr и бромидите, тъй като стандартният окислител