Амоняк в морски аквариум - г-н Récif Captif, l; обяснено поддържане на риф аквариум
Амонякът е един от най-малко документираните продукти на френски език за акваристи. Така че не откриваме почти нищо в детайлите на механизмите му за абсорбция, екскреция и токсичност и много неща. Всички тези теми едновременно продължават да занимават много изследователи, за да успеят да дисектират съответните механизми.
Този тест не е от параметрите, които трябва да наблюдавате отблизо, но от време на време може да бъде полезен.
В тази статия започнах със съмнение в правописа, Амоняк или Амоняк ? Амонякът (NH3) не трябва да се бърка с амоняк (NH4OH), който е написан по различен начин. Амонякът всъщност е амониев хидроксид (NH4OH), той е водният разтвор на амоняк. Тъй като използвах и чуждоезични източници, избрах да напиша „Амоняк“.
обобщение
Амонякът е много токсичен за морските риби и други организми в рифовия аквариум. Въпреки че обикновено не се изисква редовно измерване на амоняк в утвърдените рифови аквариуми, може да бъде много важно, когато рибите са във временни помещения, като например торбички за багаж, контейнери за болници и карантина за съхранение. Повечето акваристи свързват амоняка с нов аквариумен „цикъл“ и в тази ситуация е изключително важно да изчакате, докато амонякът намалее, преди да добавите организми (което е много по-важно от „изчакайте нитритите да намалят).
Амонякът също може да бъде много важен по време на катастрофи. Във всички тези ситуации препоръчвам да се стремите да поддържате амоняк под 0,1 ppm общо NH4-N. Ако нивото се повиши над 0,25 ppm от общия NH 4 -N, предлагам да предприемете незабавни действия, като например използване на амонячно свързващо вещество или смяна на водата.
Амоняк: Скрита отрова
Поради високата си токсичност е изключително важно в морските аквариуми да се ограничи присъствието му. Всъщност това е един от малкото значими химически проблеми, споделяни от морските и сладководните аквариуми. Въпреки това има недоразумения за източниците, естеството и токсичността на амоняка, които може да останат неразпознати от много акваристи.
Като цяло всичко е наред
Обикновено утвърдените рифови аквариуми нямат проблеми с амоняка, тъй като техните големи количества бактерии и водорасли се използват за бързото му отстраняване от водата. Новите аквариуми, боклукските контейнери, карантините, транспортните чанти и рифовите аквариуми, съдържащи нещо мъртво, могат да имат нива на амоняк, които бързо достигат токсични нива. Всъщност вярвам, че при ниски нива на кислород (напр. Хипоксия поради бактериална експлозия) амонякът може да бъде основната непосредствена причина за много катастрофи и загуба на население.
Механизъм на амонячната катастрофа
Нещо умира, разпада се и освобождава амоняк, амонякът убива нещо друго и системата излиза извън контрол, амонякът е основният фактор.
Разберете
Тази статия се опитва да предостави подробна основа за разбиране на амоняка в морската вода - откъде идва, как става токсичен и при какви концентрации, как да се справим с амонячните спешни случаи.
Разделите са:
Въведение
Амонякът (NH3) може да съществува във две основни форми във вода. Единият е свободен амоняк, а вторият е амониев йон (NH4 +). Амониев йон се образува, когато протон в разтвор се комбинира с амоняк:
Водата винаги съдържа протони и колкото по-ниско е рН на водата, толкова повече протони има. Всъщност спадът на рН с една единица означава точно десетократно увеличение на броя на протоните. Така че при рН се използва за измерване на киселинността на водата.
РН се измерва с помощта на цветни индикатори, или по-добре, чрез електрометрия (измерване на разликите в електростатичния потенциал) с помощта на рН метър. "Target =" _ blank "> по-ниско рН, където има голямо количество Н +, равновесието отдалечава се от амоняк и амоний. Тази промяна всъщност е много важна за разбирането на неговата токсичност, тъй като NH3 и NH4 + могат да имат различна скорост на преминаване през тях.
Този обмен между амоняк и амоний е невероятно бърз. Това може да се случи за милиардна част от секундата, а за една амонячна молекула преобразуването може да се случи милиард пъти в секунда. Поради това често е неподходящо, в човешки времеви мащаб, да се разглеждат като различни елементи, а по-скоро да се мисли, че отделна амонячна молекула прекарва част от времето си под формата на свободен амоняк и част от времето си като амониев йон, като тези относителни части от времето са функция от рН.
Амоняк и амоний като функция на pH
PKa на амония в морската вода е приблизително 9,3 (някои препратки показват състояние 9,5, разликата може да бъде свързана с различните скали на pH, понякога използвани за морска вода и вода. Сладка). Това рКа означава, че при рН 9,3 водата има равни концентрации на амоний и амоняк. При стойности на pH под това ниво, както винаги се случва в рифовите аквариуми, преобладава амонийът. Фигура 1 показва графика на относителните фракции на амоняк и амоний спрямо рН в морската вода.При рН 8.2 само около 7% амоняк присъства като без амоняк, като 93% присъстват като амоний.
Фигура 1. Фракцията на свободен амоняк (NH3) и амониев йон (NH4 +), присъстващи в морската вода, като функция от pH.
Фигура 1 показва графика на относителните фракции на амоняк и амоний спрямо рН в морската вода.При рН 8.2 само около 7% амоняк присъства като без амоняк, като 93% присъстват като амоний.
Тъй като много автори приписват токсичността на амоняка предимно на свободния амоняк (независимо дали е правилен или не, вижте по-долу), Фигура 2 показва разширен изглед на концентрацията на свободен амоняк в рифовите аквариуми. Количеството свободен амоняк, присъстващо при pH 7,8, е около една четвърт от количеството, налично при pH 8,5.
Фигура 2. Фракцията на свободен амоняк (NH3), присъстващ в морската вода, като функция на pH в диапазона от най-голям интерес за рифовите акваристи. Тази цифра възпроизвежда фигура 1 в увеличен мащаб.
Рифовите акваристи също могат да получат по-ниски стойности на pH от тези, които обикновено се срещат в рифовите аквариуми. Транспортната торба, съдържаща например риба, често пада значително в рН в зависимост от времето за транспортиране. По време на пътуването за няколко часа или дни, поради въглеродния диоксид, изхвърлен чрез дишане. Тази промяна в рН може да превърне още повече свободен амоняк в амоний и Фигура 3 показва амоняк и амониеви фракции в логаритмичен мащаб, ясно показващи, че свободният амоняк продължава да спада, когато рН спада., Дори когато той вече присъства като много малка фракция.