Значение - Атомен радиус - Велика енциклопедия на нефт и газ, статия, страница 3
Стойност - атомен радиус
Понастоящем структурите на повечето метали са добре известни. Като намалим наполовина разстоянието между центровете на произволни два съседни атома в металната решетка, получаваме атомния радиус. Стойностите на атомните радиуси на металите са дадени в табл. 1.3. Атомните радиуси на металите в периоди намаляват, тъй като при еднакъв брой електронни слоеве в атомите на металите, зарядът на ядрото се увеличава и следователно привличането на ядрото на електроните. И така, за елементите от третия период Na, Mg и Al ra са съответно равни на 189, 160, 143 pm. Хектар елементи от вмъкнати десетилетия намалява сравнително бавно, особено в триадите на елементи, включени в VIII група. [31]
Увеличението на ковалентни радиуси от азот до антимон във V група се случва с зигзагообразни отклонения, които се повтарят на кривата на техните метални радиуси. Клонът на кривата на атомни радиуси - преходни метали е разположен вляво от кривата за елементи от азотната подгрупа, а клонът за/- преходни метали от Vc подгрупа - празеодим, диспрозиум и протактиний - заема крайната лява част позиция. По отношение на атомния радиус, ванадийът е значително изместен вдясно по отношение на ниобия и тантала. [33]
Стандартната енталпия на топене се променя по подобен начин, в съответствие със серийния номер (ядрен заряд) на елемента. Зависимостта на точката на кипене от серийния номер на елемента е показана на фиг. 15.3. Стандартни енталпии на изпаряване (раздел. На фиг. 15.4, а показва зависимостта на стойностите на атомните радиуси от поредните номера на елементите, а на фиг. 15.4, b се сравняват размерите на някои атоми и йони. [36 ]
Таблица 71 показва атомните радиуси на металите. За метали, кристализиращи в структури с координационен брой 12 (близки опаковки), половината от междуатомното разстояние, установено чрез метода на рентгеновата дифракция, се приема като радиус в таблицата. В случай на метали, кристализиращи в решетка с координационно число, което не е равно на 12, стойностите на атомните радиуси се коригират до известна степен, за да се получат сравними стойности, тъй като е известно, че атомният радиус варира в зависимост от координационното число на решетката, в която се съдържа даден атом (стр. [37]
Сплавите, съдържащи елементи само от първите В - подгрупи, имат типични метални свойства. Всички широки области на твърди разтвори съществуват само в системи, образувани от елементи от същата подгрупа, и, разбира се, както и в други системи, факторът на размера също играе роля. Така че Cd и Hg дават твърди разтвори в широк спектър от състави, а Cd и Zn - само в тесен диапазон, което е в съответствие със стойностите на атомните радиуси: Zn 1 37 A, Cd 1 52 A, Hg 1 55 А. От друга страна, кадмий и калай са практически неразтворими един в друг. Ако и двата метала принадлежат към последните В подгрупи, в редица случаи се образуват съединения 1: 1 със структурата на NaCl, например SnSe, SnTe, PbSe и PbTe. [38]