Желязо 1
Желязо [1]
° С) Е. се комбинира с бром, за да образува жълт железен бром u. червен железен бромид, и двете могат да кристализират.
д) С флуор: аа) Железен флуор, FeFl, възниква, когато Е. се разтвори във флуороводородна киселина, образува малки бели, съдържащи вода кристали, които пожълтяват във въздуха и. Образувайте двойна сол с калиев флуорид, калиев железен флуорид, KFl + FeFl. бб) Железен флуорид, Fe2Fl3, се образува, когато хидратът на железния оксид се разтвори във флуороводородна киселина, той представлява плътночервена кристална сол, която образува две двойни соли с калиев флуорид. Железен флуор u. Железният флуорид също се комбинира със силиций, за да образува постоянни съединения.
д) С йод: Железен йод (Ферум йодатум ако. Йодуретен фери, FeJ), възниква, когато йод и др. Желязна пила или при храносмилането на желязна пила с йод u. Вода. Ако йодът се разтвори в разтвор на железен йод, той се образува Железен йодид, което обаче все още не е показано в чист вид. Железният йод е в по-новия. Времето се превърна в популярно лекарство, u. Лекарите придават особено значение на факта, че той не съдържа железен йодид. Най-добрият начин да се предотврати образуването на железен йодид в йода е добавянето на захар или други подобни. Сиропус симплекс. Според пруския u. Баварската фармакопея се превръща в Ferrum iodatum saccharatum чрез смесване на разтвора на железен йод с лактоза и изпарява се; 6 части от него съдържат 1 част йод. Железен сесквиодид (Ферум сесквиодат. течност.) се представя чрез смилане на 2 части железен прах с 16 части вода a. 4 части йод, филтриране и др. Разтворете още 2 части йод във филтрата; бистра, червено-кафява, миришеща на йод течност с 1,07 специфично тегло; една драхма от това съдържа 4,5 зърна йод.
G) С родан (цианид): аа) Eisenrhodanьr (железен сулфоцианур) = FeC2NS2, представлява разтваряне на Е. в флуороводородна киселина (флуороводородна киселина) или чрез разлагане на железен витриол с роданова киселина; известен само в разтвор, който се държи като разтвор на железен витриол; във въздуха се зачервява с образуването на роданид; бб) Айзенроданид (железен сулфоцианид) = Fe23 (C2NS2). Добре познатото свойство на калиев родан да оцветява интензивно червените разтвори на железен оксид идва от железен роданид, който се получава чрез разтваряне на прясно напълнен хидрат на железен оксид в флуороводородна киселина.
i) Д. Директно се комбинира със селен, когато селеновите изпарения се пропускат върху горещи железни пили с появата на огън. Връзката е жълтеникаво-сива, лъскав метал, твърда и други подобни. чуплив, пред запояващата тръба се топи до черна, чуплива маса (селенатен железен оксидил?) с развитието на селен субоксид; Разтваря се в солна киселина с отделяне на газ водороден селенид и други подобни. при допускане на въздух с червена мътност.
к) С фосфор; аа) Железен фосфор (Фосфорно желязо), Fe4P, се образува, когато фосфорните изпарения преминават през светещи Е. или соли на фосфорна киселина с Е. и други подобни. Въглища светещи заедно. Стоманеносива, счупена бяла, чуплива маса от 6,7 специфично тегло. С Е. може да се стопи заедно във всяка ситуация и прави същото за повече от 0,3 Proc. студено напукани, т.е. чуплива в студа и лесно се чупи; 1 Proc. Фосфорът прави E. напълно неизползваем; бб) Железен фосфид, Fe3P2, се получава под формата на прахообразна маса, ако прекарате водороден фосфид върху леко нагрети пирити.
л) С въглерод. Ако Е. е заобиколен от въглен и дълго време изложен на висока температура, двете са свързани, u. E. отнема около 7 Proc. Въглерод на. По този начин не може да се постигне постоянна връзка, тъй като във всеки случай [567] определеното въглеродно желязо се смесва във всяко съотношение с чистото Е. Но някои съединения се получават чрез отгряване на амониев железен цианид, където съединението, FeC2 и др. като свети в берлинско синьо, където остава тялото, Fe4C3. В миналото се смяташе, че графитът е най-богатото на въглерод съединение между Е и въглерод. В чугун, стомана u. Кованото желязо също съдържа постоянни въглеродни съединения, така че бялото чугун има състав Fe4C; Съединението FeC3 се съдържа в сивия чугун u. разпределени в останалата част на E.
мИма връзка между E и Bohr, но все още не е показано в чисто състояние. Трябва да се приеме, че точно както въглеродът, борът може да се комбинира с Е., за да образува тяло, подобно на стоманата.
III. (Техн.). E. е най-важният u. най-необходимият от всички метали, тъй като това е първото условие на цялата железопътна линия, фабрика и Бизнес предприятието е u. най-значимото влияние върху неговата огромна степен u. е имал високото ниво на сегашното си съвършенство; при практикуване на земеделие чрез направените от него инструменти и т.н. Оборудването е абсолютно необходимо u. Като цяло, такова разнообразно приложение u. Обработката установява, че тя служи на всички класове гражданско общество за използване. Причината, поради която E. се използва по толкова много начини, е u. винаги е откривал, освен евтиността му се крие и в неговите свойства, тъй като се характеризира както с твърдост, така и с Здравина (желязна тел с дебелина 1/10-инча може да понесе товар от 450 lbs. Без счупване), както и еластичност, жилавост и други подобни. Допълнителност. Технически използваният E. никога не е химически чист, но освен въглеродът съдържа и малки количества [568] от други тела. В зависимост от съдържанието на въглерод в Es се прави разлика между три основни типа: чугун или чугун, който е най-богат на въглерод; ковано желязо или желязо, което е най-бедно на въглерод; и стомана, която в средата и двете стойки.
° С.) Стоманата се топи по-лесно от кованото желязо, но по-тежка от чугуна. Той е ковач u. за заваряване, но изисква по-висока температура от желязото. Като цяло той съчетава технически важните свойства на чугуна с тези от ковано желязо. Чрез нагряване u. Възможно е да се охладят различни степени на твърдост a. Дайте крехкост. Стоманеният кубичен крак тежи 508 фунта. Стоманата се произвежда или от чугун чрез частично извличане на въглерод, или от ковано желязо в комбинация с въглерод. За подробности вижте по-долу открадна.
Така наречените железни руди (s.d.), от които металът се извлича чрез редица последователни операции в железарията (s.d.), служат като основа за представяне на желязото за технически цели. Различните майстори (Желязна ковачка), които Е. чрез блясък u. Чук в специални работилници (Коване на желязо) работа, са разделени на котва, копито, оръжие, съоръжение, пирон u. Чук коване. Собствениците на чукове, които сами имат заводи за желязо, оперират Търговия с желязо като цяло, Железария, които с прътово желязо, чугун и др. по-груб GuЯ- u. Коване на стоки (действителните Търговец на желязо) u. търговците на едро, които купуват сурови E. в количества от страните производители и други подобни. на Eisenkrдmer, които с инструменти, съдове и др., приготвени от Е., действат в детайли. Вижте J. Wathner, Der Complete Kenner der Eisenwaaren u. техните знаци и т.н., Grдtz 1825.
IV. (Геш.). Познанието за E-s u. обработката на това във всякакви предмети има първите си начала в най-ранната древност. В Библията (1 книга Мос. 4,22.) Тубалкаин е описан като майстор във всички видове арки и Наречен желязо работи. Почти всеки народ назовава собствения си изобретател на обработката на Е-та, който тогава вероятно (като Вулкан) е почитан като бог; братята Phnici 2, фригийците Delas, египтяните Phtha, критяните Iddic Dactyls, италианските народи Cyclops. По-старите химици са броили E. до съвършените, но неблагородни метали u. сложи името Марс u. знакът, ♂ в. Изкуството на леене на желязо трябва да е било известно още в древността, тъй като се споменават статуи на Аристониди, изляти от Е. Плиний; Но едва наскоро постигна сегашното си високо техническо съвършенство u. е сравнително не много стара у нас. Защото несъмнено има железни топки, гранати и т.н. Други военни боеприпаси са първите предмети от съвремието, отляти от чугун, но първите железни сачми са използвани през 1495 г. във война между френския крал Чарлз VIII срещу крал Фердинанд II от Неапол, в тях е разрешено изкуството на леярството например Период, който трябва да бъде определен, или тъй като се казва, че венецианците са използвали железни оръдия още през 1378 г., но не много по-рано, т.е. около края на 14 век.
V. (Med.). Също от медицинска гледна точка, Е. е важно лекарство, особено при заболявания на отпускане на влакната и други подобни. при слаби условия, като вещество като желязна пила, иначе за предпочитане също като компонент на минерална вода (стоманена вода) и други подобни. в нашите собствени подготовки за вътрешни и външна употреба; с. Добавки с желязо.
VI. Литература: Sveen von Riemann, Geschichte des E-s, от Schwed. от C. J. B. Karsten, Liegn. 1814, 2 том; C. J. B. Karsten, Handbuch der Eisenhьttenkunde, Halle 1816, 4 Thle., 3rd ed. Berl. 1841, 5 хиляди; М. Wцlfer, Modell- u. Примерна книга за желязо u. Stahlarbeiter, 2-ро издание Quedlinburg 1833; C. Hartmann, относно производството на сурови и Желязо в Англия, от англ., Пак там, 1833; Същото, учебник по железария, Берл. 1834; T. Gill, Handbuch für Eisen- u. Стоманени работници, от англичаните, 2-ро издание Quedlinb. 1834; Le Blanc et al. Welter, практична обработка на желязо и др., На немски от C. Hartmann, Weim. 1837 сл., 2-ро издание 1842 сл., 3 том; Е. Швейкхард, Е. в историческа икономическа връзка, Tьb. 1841 и т.н .; П. Мишлен, Германската металургична индустрия, Щутгарт. 1852; Гай, металургично топене, безплатно. 1855; Hartmann, GrundriЯ der Eisenhьttenkunde, Berl. 1852; Същото, ръководство на суровия u. Производство на бар желязо, Lpz. 1853, 2-ро издание Lpz. 1857; Същото, Vademecum за железаря, Lpz. 1855, същият, най-новите постижения в суровия u. Производство на бар желязо, Lpz. 1857; Майдингер, производство на желязо в Германия, Гота 1857.