Закон за идеалния газ

Определение

Законът за идеалния газ се определя от съотношението:
PV = nRT
с:
- P налягане в паскал
- V обема в m 3
- T температурата в ° K
- R идеалната газова константа в J.mol -1 .K -1

Съотношението между налягане, обем и температура за идеален газ се нарича отношение на идеалния газ. Той е валиден само за ниско налягане, когато взаимодействията между съставните молекули на газа са много слаби.
При нормални условия, т.е.при налягане от 1 бара (10 5 Pa), при T = 273 ° K, 1 мол газ заема 22,4 L: това е моларният обем на газовете.

Константата на идеалния газ R е равна на произведението на константата на Авогадро и константата на Болцман (6.022x10 23 мола -1 × 1.381x10 -23 JK -1). Той струва 8.314 в J.mol -1 .K -1

Когато налягането се увеличи, газът се държи като истински газ. След това се използва емпиричното уравнение на Ван Дер Ваалс:

---