Водороден прекис - химическо общество на Франция

Обикновено наричан водороден пероксид, водородният пероксид е най-простият от пероксидите с мощни окислителни свойства, който съществува естествено в живите същества като страничен продукт на клетъчното дишане, но който е приготвен индустриално за приложенията си, които не генерират само вода след реакция: макар и безцветна, следователно е зелен продукт да се използва модерен израз.

химическо

Водородният пероксид е изолиран за първи път през 1818 г. от Луис Жак Тенар чрез взаимодействие на бариев пероксид с азотна киселина. Това е бледосиня течност, малко по-вискозна от водата, но безцветна в разтвор. Концентриран, това е нестабилен продукт. Чистият водороден прекис е получен от Ричард Волфенщайн през 1894 г. чрез вакуумна дестилация. Концентрацията на разтвори на водороден пероксид понякога се посочва в обеми: разтвор от х обема съответства на отделянето на х литра кислород при разлагането на един литър разтвор.

Формулата за водороден прекис също е установена в края на 19 век от Петре Меликишвили. Структурните проучвания в газовата фаза и в кристалното състояние показват, че това е непланарна молекула с C2 ос на симетрия. Следователно би било хирална молекула, но всъщност тя е много лесно рацемизирана.

Водородният пероксид се разлага екзотермично във вода (вж. Вода) и кислород (вж. Диоксиген):
2 H2O2 ------> 2 H2O + O2
Всъщност тази реакция се разделя на два етапа на окисление-редукция:
H2O2 + 2 H + + 2 e - ------> 2 H2O (където H2O2 е окислителят),
H2O2 ------> O2 + 2 H + + 2 e - (където H2O2 е редуциращ агент)

Водородният пероксид е несъвместим с много вещества, които катализират неговото разлагане: това е по-конкретно случаят с повечето преходни метали и техните съединения. Един от най-често срещаните катализатори е мангановият диоксид (вж. Манганови оксиди). Тази реакция също се катализира in vivo в черния дроб чрез каталаза (вж. Цитохром P450), чието основно действие е премахването на токсичните странични продукти от метаболизма и намаляването на оксидативния стрес (вж. Диоксиген). Въпреки това, в присъствието на някои метални йони, това разлагане е от радикален тип, с образуването на хидроксилни (OH •) или хидропероксидни (HOO •) радикали: това е случаят с реагента на Fenton, комбинация от Fe (II ) йон.) и водороден прекис.