Титриметричен (обемен) анализ

Същността на титриметричния анализ е точното измерване на обема на реагента, изразходван за взаимодействието с аналита.

Разтвор на реагент с точно известна концентрация се нарича работен разтвор за титруване (титрант).

Основната операция на титриметричния анализ е титруването, което се състои в постепенно изливане на точно измерен обем титрант (стандартизиран работен разтвор) от бюрета до точно измерен обем на титруван (тестов) разтвор с пипета, за да се определи неговата концентрация.

Концентрацията на стандартните разтвори се изразява чрез титър, нормалност (моларна концентрация на еквиваленти на веществото) и корекционен фактор. Тези стойности се наричат ​​характеристики на решението. Концентрацията на разтвора може да се изрази чрез титъра на аналита.

Пример. Изчислява се нормалност (моларна концентрация на еквиваленти на веществото), корекционен фактор и титър за H2SO4 0,1 n разтвор на NaOH, ако T (NaOH) = 0,004040 g/cm 3 .

Решение. Нормалността и титърът на разтвора са свързани със съотношението:

N = T * 1000/g-екв. (един)

Корекционен коефициент: K = Npract/Ntheor. (2)

Титърът на аналита означава какъв брой грамове на аналита съответства на 1 cm 3 (1 ml) от стандартизирания работен разтвор (титрант).

един). N (NaOH) = T (NaOH) 1000/g-екв. (NaOH)

N (NaOH) = 0.004040 1000/40 = 0.1010 п

2). K (NaOH) = N (NaOH) практически/N (NaOH) теория

K (NaOH) = 0,1010/0,1 = 1,010

Т (NaOH/H2SO4) = 0.004040 49/40 = 0.004953 g/cm3

4). T (NaOH)/H2SO4) също може да се изчисли по формулата (1);

Т (NaOH/H2SO4) = 0,1010 * 49/1000 = 0,004953 g/cm3 .

Методите за титриметричен анализ се подразделят на групи в зависимост от вида на реакциите, лежащи в основата на метода.

Във всички методи за титриметричен анализ могат да се използват три метода за обемно аналитично определяне:

1) директно титруване - директно разтвор на аналит А

титрува се със стандартизиран работен разтвор (титрант) на вещество В;

2) обратно титруване (титруване върху остатъка) - излишното количество (1: 2) от работния разтвор на вещество В се добавя към разтвора на аналита А, останалата част от веществото В се титрува със стандартен разтвор на вещество С;

3) титруване на заместител (метод на заместване) - към разтвора на аналита А се добавя някакъв спомагателен реагент, който реагира с вещество А с отделянето на еквивалентно количество ново вещество С, което се титрува с титруван работен разтвор на веществото Б.

При изучаване на всеки титриметричен метод се препоръчва да се ръководи от следния план:

1. Реакцията, залегнала в основата на метода.

2. Работни разтвори, тяхното приготвяне и съхранение, настройване на вещества.

---