Състояния и нива на многоелектронни атоми Орбитали и термини Векторен модел

Състояния и нива на многоелектронни атоми.Орбитали и условия. Векторна шарка.

Съдържание
(01) Орбитали.
(02) Електронни орбитали на атоми и молекули (AO и MO).
(03) Квантови числа (n, l, m) Потенциална енергия в атом.
(04) Междуелектронно отблъскване. Екраниращ заряд.
(05) Константа на скрининг. Функции на Slater-Zener.
(06) Едноелектронно приближение. Едноелектронен хамилтонов. Атомни орбитали.
(07) Ъглови и радиални фактори.
(08) Орбитални нива En, l.
(09) Модел за скрининг (според Ферми). Правило на Клечковски.
(10) Спин, спин състояния. Спинови орбитали.
(11) Принципът на Паули.
(12) Електронни конфигурации на атомите.
(13) Четири правила за попълване.
(14) Орбитална енергия на черупката.
(15) Спин-орбитални комбинации, микро­състояния на електронна обвивка.
(16) Сумиране на моменти. Слаба връзка.
(17) Квантови числа (ML, Г-ЦА) ® (L, С).
(18) Микродържавни таблици.
(19) Колективни нива на черупката.
(20) Орбитали, конфигурации, термини.
(21) Класификация на атомните термини. Схема на Ръсел-Сондърс (L-S -условия).
(22) Йерархия на термините. Хунд правила (1-во и 2-ро).
(23) Спин-орбитално свързване. Вътрешно квантово число J.
(24) Правило на Хунд (3-то). Термини нормални и обърнати.
(25) Относителна скала на атомните термини.
(26) Електронни преходи. Преходни символи.
(27) Електрически диполни преходи и правила за избор.
(28) Атомни нива в магнитно поле, квантово число J. Зееман ефект.

(01). Орбитали.
1. Пространствената вълнова функция (функция на състоянието) на всяка система, състояща се от една частица, се нарича орбитална (C. Kittel). За "кутия" това е транслационна орбитала, за ротатор е ротационна (ротационна), за осцилатор е осцилаторна (вибрационна), за електронно движение е електронна. Орбиталите от различни стационарни движения и моделните системи, въведени за тях, са удобно обозначени с индекси, указващи естеството на движението t, r, V.
(02). Електронни орбитали на атоми и молекули (AO и MO).
2. Електронните орбитали на атомите се наричат ​​атомни (AO), молекулите - молекулярни орбитали (MO). АО на едноелектронен атом (атом З. и водород-подобни йони) са строги решения на уравнението на Шрьодингер. Изразите за АО на многоелектронен атом вече са приблизителни. За MO точни изрази могат да бъдат получени само за молекулния водороден йон З.2 + . За всички останали молекули MO са приблизителни функции.
(03). Квантови числа (n, l, m). Потенциална енергия на електрони в атом (в CGS).
3. AO на многоелектронен атом са пространствени вълнови функции, конструирани за един („тестов“) електрон. Потенциалната кулоновска енергия на първо място отчита нейното привличане към ядрото U (ri) = -Ze 2 / ri, и също така се коригира за отблъскване от всички други електрони на черупката. Отблъскващата енергия в целия екип се състои от отделни термини. Всяка възниква в отделна двойка частици и има формата U (rij) = + e 2 / rij.
4. Общата отблъскваща енергия в обвивката съдържа толкова много термини, колкото са различни комбинации от двойки, които могат да бъдат направени в група от N частици. Частица с число i= 1 образува N-1 двойки с други електрони, за електрона с числото i= 2, комбинацията с първия електрон вече е взета под внимание и все още има N-2 неотчетени комбинации. Третата частица с i= 3, се вземат предвид неговите комбинации с 1-ви и 2-ри електрони и сдвоените му комбинации с N-3 частици остават нови. Така че е лесно да се преброят всички двойки комбинации от електрони в черупката и да се запишат съответните членове на отблъскващата енергия.