Соли - свойства и образование се учат онлайн
Солите са йонни съединения и освен водата се образуват по време на реакциите на неутрализация между киселини и основи.
Сега се забавлявайте да подобрявате оценките си
и да получите незабавен достъп до цялото съдържание!
Какво представляват солите?
Вероятно знаете това с термина сол Трапезна сол. Тъй като тази сол е най-използваната от нас хората, това име се превърна в нея Натриев хлорид натурализиран.
Но има много повече соли. Общото между всички е, че са измислени Катиони, това са положително заредени частици и Аниони, това са отрицателно заредените частици, застроена са. Катионите често са от Метали образувани и анионите на Неметали. Солите се държат заедно от силни атракции между тези йони. Тази атракция се нарича Йонна връзка определен.
характеристики
Солите имат характерни характеристики. Те се дължат на силната връзка висока точка на топене. Следователно при стайна температура те са в твърдо агрегатно състояние пред. Солите са незапалим и като цяло химически доста инертни, защото те вече са достигнали относително стабилно състояние. В полярната вода с разтворител има много соли лесно разтворим. Има обаче и слабо разтворими соли, кой например за Реакции на откриване използва. При разтваряне на сол се стига дисоциация, това описва разтварянето на йонната решетка. В разтворено състояние солите са способни провеждат електричество. Това е възможно и при стопилката. Това е така, защото и в двете състояния йоните гъвкав и може да превозва товари.
Солите са крехки. Тук се говори за чуплива фрактура. Ако погледнете структурата, това явление може да бъде обяснено. Катиони и Аниони са последователно в солта. Ако твърдото вещество се счупи в една точка, слоевете се плъзгат един след друг. По този начин еднакво заредени йони могат да се изправят един срещу друг. Стига се до един отхвърляне поради подобния заряд и по този начин чуплива фрактура.
Образуване на соли
Срещаме много соли в природата. Вие също ще бъдете Минерали и Руди Наречен. Компонентите на тези руди са неблагородни метали. Можете да ги намерите само във връзки, тъй като те са твърде реактивни в елементарната си форма.
Това ви казва много за образуването на соли. Металът и неметалът реагират, образувайки сол. Тъй като солите са много стабилни и следователно ниско енергийно състояние представляват, реакцията обикновено е бурна и с отделянето на топлина и светлина. Такъв отговор се нарича a екзотермична определен. Така че можете да използвате елементарен натрий с хлорен газ реакция носете и получавайте обикновената готварска сол.
$ 2 Na + Cl_2 \ longrightarrow 2 NaCl $
Йонна връзка
Има различни видове връзки. За един има ковалентни и йонни връзки. Те са най-вече специфични за голям брой съединения, които споделят някои свойства. Прикачените файлове са отговорни преди всичко за това вътрешни сили и имат голямо влияние върху свойствата на дадено вещество.
Каква е връзката между Соли и йонни решетки? Всички соли имат Йонна връзка На. Именно тази връзка ги прави соли. Това е най-силен тип облигации. Ето защо всички са соли Твърдо при стайна температура и имат относително висока точка на топене На. Голямата сила на връзката почива електростатични взаимодействия. Положителните метални йони и отрицателните неметални йони се привличат взаимно, защото са заредени противоположно. Тази атракция е толкова силна, че те се сглобяват в правилни, компактни решетки.
Човек говори за най-близката опаковка. Отвън обаче солта е електрически неутрален. Това означава, че има толкова положителни заряди, колкото и отрицателни заряди в решетката.
Значи солите са Твърдо с много специфични свойства. Те са изградени от положителни катиони и отрицателни аниони. Преобладаващият тип закрепване е този Йонна връзка, при което соли Решетъчни структури форма.