Сода - Лексикон на химията

Газирани напитки, натрий, бяла, лесно разтворима сол във вода, прахообразната безводна форма е калциниран S.. Na2CO3 D. 2,533 g cm -3, т.т. 853 ° C, което е основният хидрат Кристална сода Na2CO3Â · 10 H2O, най-важният хидрат, кристализира от водни разтвори под 32 ° C под формата на големи, напълно прозрачни, моноклинни кристали от D. 1,45 g cm -3, които се топят при 32 ° C в собствената си кристална вода, над 107 ° C той преминава в безводния Na2CO3. Кога едър S. или Соден камък Това е името, дадено на натриевия хидроксид, получен чрез каустифициране на S. с помощта на содово-варния процес. Водните разтвори на S. имат алкална реакция чрез хидролиза. Когато въглеродният диоксид се въведе в студено наситени водни разтвори на сода, се образува натриев хидроген карбонат: Na2CO3 + H2O + CO2 → 2 NaHCO3. Има мастни киселини с концентрация. Варен разтвор на сода, така че се образуват сапуни.

сода

Газирани напитки. Фиг.: Схема на производство на сода, използваща процеса на Solvay.

Поява. В природата С. се среща разтворен в содовите езера. Когато езерата изсъхнат, се образуват големи отлагания, в които S. кристализира като Na2CO3Â · NaHCO3Â · 2 H2O.

използване. S. се използва главно като поток в производството на стъкло и емайл, за довършване на текстил, в производството на сапун и детергенти, в хим. Индустрия като изходен продукт за производство на фармацевтични продукти, сода каустик, нитрати, фосфати и др. а., използвани в целулозно-хартиената промишленост, за производство на лепило и смола, за преработка на руда, за десулфуризация на суров и чугун и мека стомана, за омекотяване на вода, за избелване и дъбене.