S) = c (B) * V (B) / V (S); c (S) = 1 mol / L *.

Титруване на проводимост

Експеримент 1: Във висока чаша (200 ml) 100 ml солна киселина на концентрация c (HCl) = 0,01 mol/L подадени. Леглото е с Сода каустик на концентрация c (NaOH) = 0,1 mol/L пълен до горе. Първоначалната проводимост се определя с устройството за измерване на проводимостта. След това във всеки случай се добавя 1 ml разтвор на натриев хидроксид, потребителят изчаква няколко секунди и променената измерена стойност се съхранява и отбелязва. Експериментът приключва след добавяне на 17 ml разтвор на натриев хидроксид.

Експеримент 3: Концентратен разтвор на оцетна киселина c (CH3COOH) = 0,1 mol/L се титрува с разтвор на натриев хидроксид с концентрация c (NaOH) = 1 mol/L. Въвеждат се 100 ml оцетна киселина. Фенолфталеинът също се използва като индикатор. Измерването се извършва както в експеримент 1.

Източник: Exchange, v. Wachtendonk: Chemie 2000+, том 2, Bamberg 2004

Според известния по-рано процес на киселинно-алкално титруване n (киселина) = n (основа) бъда. The Брой бенки n продуктът е излязъл Концентрация c [mol/L] и Том V [l]. Изчислете - доколкото може да се види от посочените данни за изпитване - точките на еквивалентност или липсващите данни въз основа на връзката n (киселина) = n (основа)!

n (киселина) = n (основа) бариев сулфат-сярна киселина

c (S) * V (S) = c (B) * V (B)
Дадено: V (S) = експериментално,
c (S) = 0,1 mol/L,
V (B) = 0,1 l
Търси се: c (B) = експериментално

c (B) = c (S) * V (S)/V (B) = 0,1 mol/L * 0,015 l/0,1 l = 0,015 mol/L

Тъй като изходният разтвор е 25 ml и се разрежда до 100 ml, изходната концентрация е четири пъти по-висока, т.е. 4 * 0,015 mol/L = 0,06 mol/L.

n (киселина) = n (основа) оцетна киселина - разтвор на натриев хидроксид

c (S) * V (S) = c (B) * V (B)
Дадено: V (S) = 0.1 L,
V (B) = експериментална c (B) = 1 mol/L
Търси се: c (S) = експериментален

c (S) = c (B) * V (B)/V (S); c (S) = 1 mol/L *. l/0,1 L = _____________ mol/L

---