Придобиване на ентропия - Наръчник на химика 21
Химия и химическа технология
Скорост на афинитет на нарастване на ентропията (III.8) [c.40]
Първият член на уравнението, dQ T, представлява увеличаването на ентропията поради пренос на топлина между системата и нейната среда, а вторият член на уравнението, A (X/G, е увеличаването на ентропията поради химическа реакция Скоростта на нарастване на ентропията при реакция на Хилш на единица обем на системата е равна [c.60]
В случай, че веществото в твърдо състояние има не една, а две или повече модификации, съответните термини ще бъдат добавени в дясната страна на уравнение (III, 31) - увеличаването на ентропията при прехода на първа модификация на втората, увеличаването на ентропията при нагряване на втората модификация и др. d. [c.99]
На фиг. III, илюстриращ графичния метод за изчисляване на ентропията, като се използва пример за изчисляване на ентропията на етилен, са показани кривите Cp/T = f (T) за твърд, течен и газообразен етилен, засенчените зони показват площите, съответстващи на до стъпките на ентропията при нагряване. (Промените в ентропията по време на съвкупни трансформации, разбира се, не могат да бъдат отразени в тази диаграма.) [c.99]
В затворена (не приемаща енергия отвън) система нарастването на ентропията винаги е положително . [c.44]
Ефективността на екстракцията може да се разглежда като резултат от ефективността на трите процеса на смесване, утаяване и пренос на маса. K. pd - степента на смесване на две течности се определя като средната стойност на техните концентрации, измерени в различни точки на системата, предлага се и метод за определяне на ефекта от смесването с помощта на единици Томпсън или времето и мощността на пълното смесване [ 41, 70, 811; накрая се предлага дефиниция степента на смесване като отношение на нарастването на ентропията между началното състояние и състоянието след смесване към нарастването на ентропията между началното състояние и състоянието на пълно смесване (след безкрайно дълго време] [28]. Въпреки [c.256]
Изразът в квадратни скоби е равен на увеличаването на ентропията на целия обем Vx по време на образуването на критично ядро. Тъй като системата е изолирана, нарастването на ентропията е равно на промяната в образуването на критично ядро на термодинамичния потенциал на системата, разделено на Т. Промяната в интензивната стойност - температурата може да се пренебрегне поради голямата стойност на том V. Тъй като включихме в (3.161) в свободната енергия на обем V термина kT 1n M, взет от израза за термодинамичния потенциал на разтвора, трябва да го вземем предвид сега. Това ще доведе до факта, че промяната в термодинамичния потенциал ще надхвърли работата на Гибс за формиране на критично ядро с подходяща сума. Във формула (3.161) се появява броят на молекулите в обема Y, а не в целия обем V., тъй като изчислихме вероятността за появата на ядро точно в обема Y и ако имаме информация, че ядрото се е появило точно там, тогава това също намалява ентропийния член ln N до стойността 1pL //. Това е пример за еквивалентността на отрицателната информация за ентропия. В резултат, замествайки газокинетичния израз с О, вместо формула (3.166) получаваме израза [c.287]