Преобразувайте милимол / милиметър³ mmol
Преобразуване на милимол/милиметър³ [mmol/mm³] mol/meter³ [mol/m³]
Специфично електрическо съпротивление
Главна информация
Концентрацията на разтвор може да бъде измерена по различни начини, например като отношение на масата на разтвореното вещество към общия обем на разтвора. В тази статия ще разгледаме моларна концентрация, което се измерва като съотношение между количеството вещество в молове към общия обем на разтвора. В нашия случай веществото е разтворимо вещество и ние измерваме обема за целия разтвор, дори ако други вещества са разтворени в него. Количество вещество Е броят на елементарните съставки, като атоми или молекули на дадено вещество. Тъй като дори в малко количество вещество обикновено има голям брой елементарни компоненти, за измерване на количеството на веществото се използват специални единици, бенки. Едно къртица е равен на броя на атомите в 12 g въглерод-12, т.е. е приблизително 6 × 10²³ атома.
Удобно е да използваме молци, ако работим с толкова малко количество вещество, че количеството му може лесно да бъде измерено с домакински или промишлени устройства. В противен случай ще трябва да се работи с много големи числа, което е неудобно, или с много ниско тегло или обем, които са трудни за намиране без специализирано лабораторно оборудване. Атомите се използват най-често при работа с бенки, въпреки че могат да се използват и други частици като молекули или електрони. Трябва да се помни, че ако не използвате атоми, трябва да посочите това. Понякога се нарича и моларна концентрация моларност.
Моларността не трябва да се бърка с моларност. За разлика от моларността, моларността е съотношението на количеството разтворимо вещество към масата на разтворителя, а не към масата на целия разтвор. Когато разтворителят е вода и количеството на разтворимото вещество е малко в сравнение с количеството вода, тогава моларността и моларността са сходни по стойност, но в други случаи те обикновено се различават.
Фактори, влияещи върху моларната концентрация
Моларната концентрация зависи от температурата, въпреки че тази зависимост е по-силна за някои и по-слаба за други разтвори, в зависимост от това какви вещества се разтварят в тях. Някои разтворители се разширяват с повишаване на температурата. В този случай, ако веществата, разтворени в тези разтворители, не се разширяват с разтворителя, тогава моларната концентрация на целия разтвор намалява. От друга страна, в някои случаи, когато температурата се повиши, разтворителят се изпарява и количеството на разтворимото вещество не се променя - в този случай концентрацията на разтвора ще се увеличи. Понякога се случва и обратното. Понякога промяната в температурата влияе върху това как се разтваря разтворимото вещество. Например, част или цялото разтворимо вещество спира да се разтваря и концентрацията на разтвора намалява.
Моларната концентрация се измерва в молове на единица обем, например молове на литър или молове на кубичен метър. Молове на кубичен метър е единицата SI. Моларността може да бъде измерена и с помощта на други мерни единици.
Как да намерим моларна концентрация
За да намерите моларната концентрация, трябва да знаете количеството и обема на веществото. Количеството на веществото може да се изчисли, като се използва химичната формула на това вещество и информация за общата маса на това вещество в разтвор. Тоест, за да разберем количеството разтвор в молове, ние научаваме от периодичната таблица атомната маса на всеки атом в разтвора и след това разделяме общата маса на веществото на общата атомна маса на атомите в молекулата. Преди да добавите атомната маса заедно, уверете се, че умножаваме масата на всеки атом по броя на атомите в молекулата, която разглеждаме.
Изчисленията могат да се извършват и в обратен ред. Ако знаете моларната концентрация на разтвора и формулата на разтворимото вещество, тогава можете да разберете количеството разтворител в разтвора, в молове и грамове.
Намерете моларността на разтвор от 20 литра вода и 3 супени лъжици сода. В една супена лъжица - около 17 грама, а в три - 51 грама. Содата е натриев бикарбонат, чиято формула е NaHCO₃. В този пример ще използваме атоми за изчисляване на моларността, така че ще намерим атомната маса на съставките натрий (Na), водород (H), въглерод (C) и кислород (O).
Na: 22.989769
Н: 1.00794
С: 12,0107
O: 15.9994
Тъй като кислородът във формулата е O₃, е необходимо атомната маса на кислорода да се умножи по 3. Получаваме 47,9982. Сега събираме масите на всички атоми и получаваме 84.006609. Атомната маса е посочена в периодичната таблица в атомни единици за маса или a. д. м. Нашите изчисления също са в тези единици. Един А. д. m. е равно на масата на един мол вещество в грамове. Тоест, в нашия пример масата на един мол NaHCO₃ е 84,006609 грама. В нашата задача - 51 грама сода. Намираме моларната маса чрез разделяне на 51 грама на масата на един мол, т.е. на 84 грама, и получаваме 0,6 mol.
Оказва се, че нашият разтвор е 0,6 мола сода, разтворена в 20 литра вода. Разделяме това количество сода на общия обем на разтвора, т.е. 0,6 mol/20 l = 0,03 mol/l. Тъй като в разтвора са използвани голямо количество разтворител и малко количество разтворимо вещество, концентрацията му е ниска.