Почва - киселинност; почви
Подкисляване на почвата
Подкисляването е естествено, неизбежно и бавно явление. Той се намесва също толкова добре в естествената среда, колкото и в култивираната среда, но може да бъде подчертан в повърхностния хоризонт при не-обработка (NL) или директно засяване (SD). Всъщност добавянето на кисели торове без обработка на почвата концентрира киселинността на повърхността. Количеството йони H +, присъстващо в почвения разтвор, характеризира рН на почвата и следователно нейната киселинност. Колкото повече Н +, толкова по-кисела е почвата и по-ниско рН.
Променливостта на рН се дължи на естеството на скалите (песъчливите и глинести почви са по-кисели от варовити) и сезона (през зимата е по-висок). Биологичната активност [1] също е източник на модификация на pH. За да се ограничат вариациите в pH, се използва буферната сила на почвата. Чрез глинесто-хуминовия комплекс се осъществява регулиране на рН. Той носи отрицателни заряди и следователно е място за обмен с катионите (H +, Ca2 +, Na +, K +.), Присъстващи в почвения разтвор.
Културни практики, които променят pH:
• Растенията могат да натрупват алкалност. Когато се върнат на земята, когато умрат, всичко се уравновесява. Но в обработваемите площи растителността се изнася след прибиране на реколтата, следователно балансът се нарушава.
• Добавяне на амонячен тор повишава киселинността. Всъщност тяхното нитрифициране или абсорбиране води до производството на протони.
• Лошо контролирано напояване може да доведе до твърде много дренаж, загуба на основи и Ca2 + в дълбочина, което води до подкисляване на повърхността
Забележка:
Бобовите растения, които произвеждат азот главно под формата на амоний, могат да се считат за особено подкисляващи. Но за разлика от торовете, чието действие е почти незабавно, подкисляването, причинено от бобовите растения, е бавно и се намира в почвата и на повърхността.
Последиците от киселата почва
Подкисляването има няколко последствия върху функционирането на почвата. Протоните ще се свържат силно с глинесто-хуминовия комплекс и ще заемат мястото на катионите. Последните се намират в големи пропорции в почвения разтвор и могат да бъдат излужени [2]. Освен това, ако почвата е много кисела (pH Liming
Какво е варенето ?
Преди да обясните какво е варовик, изглежда важно да ви напомним за CEC. Катионният капацитет за обмен съответства на броя на отрицателните заряди в 100 mg земя. Колкото по-богата е почвата на глина и органични вещества [3] (OM), толкова по-голям е нейният CEC. Следователно той е пряко свързан със скоростта на OM и с pH. В кисела почва H + ще се свърже с всички аниони в почвения разтвор, без да оставя място за двувалентни катиони (като Ca2 + и Mg2 +). Тогава последните вече не могат да изпълняват функцията си на аериране на мост за Ca2 + и поддържане на кохезия за Mg2 +. 70% от Ca2 + и 10% от Mg2 + представляват балансиран CEC.