Pick_himiya_ro_md_popel Страници 1 - 50 - Flip PDF Изтегляне FlipHTML5

Описание: pick_himiya_ro_md_11_popel

Прочетете текстовата версия

Павел Попели, Людмила Кръклеа РЕКЛАМА ЗА ХИМИЯ на стандартно ниво за 11 клас на общообразователни институции с румънски/молдовски език за преподаване Препоръчано от Министерството на образованието и науката на Украйна Черновци „Букрек“ 2019

замърсяване на околната среда в промишлени предприятия, електроцентрали, превозни средства, също при преработката на различни отпадъци. В това ръководство, както и в предишните, най-важните определения са изложени с цветни букви. Новите термини, смислени думи, заглавия на абзаци, важна информация са разделени с курсив или получер. Описанието на химичния експеримент (лабораторни експерименти, практическа работа) е отделено с цветни линии. Помощният материал е маркиран вляво с цветна линия, а на ръба са избрани някои интересни факти и информация. За да бъде удобно да работите с ръководството, се предлага предметният индекс. Всеки параграф съдържа въпроси, упражнения, проблеми с различна сложност. Други по-подробни материали са изложени в раздела "За инквизиторите". Таблицата на електроотрицателността на елементите, класификацията на неорганичните вещества, техните химични свойства и методите за тяхното получаване са дадени в приложенията. Старателно и упорито работете с наръчника, стремете се да намерите отговори на всеки въпрос, който може да възникне в процеса на излагане на новия материал. Надяваме се, че този наръчник ще засили интереса ви към химията и ще ви помогне да постигнете нови успехи в обучението. Автори 4

Глава Закон за периодичността. Електронна структура на атома Четейки материала в тази глава, ще запомните състава и структурата на атомите, ще разширите знанията си за разпределението на електроните в орбитали, ще можете по-уверено да предскажете стойността на окислителната валентност и степента на елементите. атоми. Също така ще се убедите в значимостта на закона за периодичността за химичната наука, ще се научите да използвате информацията, оформена в периодичната таблица, ще разберете по-задълбочено особеностите, които съществуват в света на веществата и ще осъзнаете, че периодичността между химичните елементи се определя от структурата. атоми. 1 Атоми. Химични елементи. Закон за периодичността Въпросът в този параграф ще ви помогне:> запомнете състава и структурата на атома; > да се повтори настоящата формулировка на закона за периодичността. Структурата на атома. Ще знаете, че атомът е най-малката електронно-неутрална частица на веществото, която се състои от положително заредено ядро и отрицателно зареден електрон (e “), който се движи около него (фиг. 1). В ядрото има два вида частици - 5

съдържа електрони със същата енергия или много близки. Електроните на първото ниво притежават най-ниската енергия; защото се намират в позицията, най-близка до ядрото на атома. Второто ниво е заето от електрони с по-висока енергия, третото - с още по-висока енергия и. а. м. г. Електроните, които заемат последното енергийно ниво, се наричат външни. Схема 1 A Енергийни нива Енергия ------ 4f електрон ____ 4d 4 ________________ ii '-'-'-____ 4p ------ 3d 3 ---------------- ------------------------ 43ps \ "------ 3s 2 ____________________ 2p . 2s 1 . Е нивото на енергията е подниво Брой нива на атома, на който са разположени електроните, съвпада с номера на периода, в който се намира елементът. Броят на енергийното ниво показва количеството на поднива в него. По този начин първото ниво съдържа подниво (Îs), второто - две поднива (2s, 2p), третото - три (3s, 3p, 3 d) и др. Amd (диаграма 1) Нотацията на всяко ниво е същата като съответните орбитали ► Какво максимално количество електрони може да се намери на енергийни нива 1 и 2 Електронната структура на атомите Редът на завършване с електрони на нивата и под нивата в атомите е в съответствие със схема 1: Îs - ^ 2s - ^ 2p - ^ 3s - ^ 3p - ^ 4s - ^ 3d - ^ 4p - ^ 11

отляво надясно, те отслабват и киселинните свойства се увеличават. За съединения от този тип, както и за прости вещества, има периодична промяна на свойствата с нарастващи заряди на ядрата на елементарните атоми. 31. Какви особености на електронната структура на атомите причиняват металния или неметалния характер на елементите? 32. Ако за елемента № 118 би могло да се получи просто вещество, би ли било метално или неметално? Защо? 33. Промяната в агрегационното състояние на простите вещества на елементите в периоди два и три периодична ли е? Аргументирайте отговора си. 34. Нарушена ли е периодичността за оксидите, ако не се вземат по-високи оксиди за фосфор, сяра и хлор, а други (например P20 3, S 0 2, C120)? 35. Има ли периодична промяна в силата на киселините - производни на висши оксиди на неметални елементи? Отговорете на отговора с информацията в таблица 5. 36. От данните в таблица 5 направете заключение относно обмена на химични свойства на оксидите на елементите в група от периодичната таблица. Дали характерът на тези промени ще бъде еднакъв за всички групи? 28

Глава Химическо свързване. Структурата на веществото Невъзможно е да си представим, че в околния свят има само единични атоми, йони. При образуването на веществото, еднакви или различни атоми, йони с противоположни заряди се комбинират помежду си (освен атомите на инертните елементи). Молекулите също се свързват, но не толкова силно, колкото другите частици. Комбинацията от най-средните частици вещества се нарича химическа връзка. В тази глава се обобщават данните за видовете химически връзки (схема 2), установяват се най-важните им характеристики и се обръща внимание на механизма на образуване на ковалентни връзки. Показани са също структурата и свойствата на йонните вещества с молекулярна и атомна структура, дадена е информация за аморфни и кристални вещества. Схема 2 Ковалентна йонна химическа връзка на водороден метал (Cu, Fe) (NaCl, K3P 0 4) (между полярни молекули вода, алкохол, 29 протеини) неполярна (HCl, S 0 2) (H2, 0 2, P4)

Важна характеристика на химическата връзка е нейната енергия. Когато се образува химическата връзка, енергията се освобождава, но когато се разруши, тя се абсорбира. 5 Йонна връзка. Йонни съединения Материалът в този параграф ще ви помогне:> запомнете особеностите на йонната връзка; > да се изясни как съпротивлението на йонната връзка зависи от заряда и радиуса на йоните; > да се разбере влиянието на йонната връзка върху свойствата на съединенията. Йони. Ще знаете, че атомите могат да се откажат от електроните, да ги съберат и да се превърнат в заредени частици - йони. Схема за образуване на положително и отрицателно заредени йони: Li - e Li +; F + и “-» F; ls 22s \\ Îs2, 1s22s22 /, l s 22s22pe, или [He ^ s1 или [Не] или [He] 2s32p5 или [Ne]> Какво е общото наименование на положително заредени, отрицателно заредени йони? Има прости йони и съединения. Всеки прост йон се състои от един химичен елемент: H +, Ca2 +, Fe3 +, L, S2

. Съединените йони са съставени най-малко от два елемента: OEL, CO3, PO4 \ ", HCOO (атомите в тях са свързани с ковалентни връзки). За много съставни йони е характерна симетричната структура. N 0 3 нитратен йон и карбонатен йон CO | “(фиг. 3, а) имат формата на правилен триъгълник, в центъра на който е разположен азотният или въглеродният атом, а под ъгли - три кислородни атома.

те се различават незначително, докато задачите им - два пъти. 31

в молекулите на кислорода и азота - съответно чрез двойни и тройни връзки: H -H Cl-Cl 0: 0 N. N Интересно е H -H Cl-Cl 0 = 0 N = N да се знае Простата връзка Вече знаете, че простата връзка, която възниква след това, понякога се нарича орбитална припокриваща се връзка с образуването на една порция. често: 00 H -H C l-C l Двойната връзка има два компонента, а тройната връзка - три компонента. Те са представени по-подробно в годишника за 10 клас, базиран на примерите на въглеводородни молекули - етен C 2H 4, или H 2C = C H 2, и етен C2H 2, или HC = CH. Компонент на двойни и тройни връзки е общата двойка електрони, която се образува от припокриването на орбитали в част от пространството. Вторият компонент (има два в тройната връзка) е обусловен от припокриването на съответните орбитали на две части от пространството: ► Кои орбитали в кислородните и азотните молекули се припокриват и как? В бензолните молекули C6H6 и в някои други органични вещества се образува специфична ковалентна връзка между въглеродните атоми, съединени в затворена верига. Един от компонентите на тази връзка е системата от шест колективизирани р-образни електрона: 35

Тази система е илюстрирана във формулата за структурата на молекулата със сфера в средата на шестоъгълника: H Hr A r H H I H Интересно Важна характеристика на ковалентната връзка е известна като полярност или неполярност. Двойката заряди на общия електрон може да се премести към всеки атом в един от два атома - към най-електронегалната молекула на HBr тива. Следователно атомът придобива незначителен + 0,12 отрицателен заряд, по-малък от 1, а този (H) и - 0, 1 2 други атом - подобен заряд, но със знак (Br). '& + & - знак напротив, т.е. положителен: H Br (6 Br. Ако изместването на общата двойка електрони не се осъществи (атомите принадлежат към един или друг елемент със същата електроотрицателност), връзката е неполярна. ► Посочете формулите на молекулите с полярни и неполярни ковалентни връзки: Br2, H20, SC14, PH3, Cl2Ov Ковалентната връзка е доста силна, за нейното унищожаване трябва да се изразходва голямо количество енергия, например хлорната молекула CI - CI започва да се разтваря в атоми при температура 1000 ° С, а азотната молекула N = N - при температура 3000 ° C. В множествените ковалентни връзки един от компонентите има по-висока „устойчивост“ от другия (други) Вие се убедихте в това, като научихте химичните свойства на Ненаситените въглеводороди взаимодействат с водорода, халогени, водородни халогениди, превръщащи се в наситени съединения. В резултат на това най-слабите компоненти на връзките се унищожават 36

техните двойни и тройни връзки между въглеродните атоми и тези връзки се превръщат в прости връзки: H 2C = C H 2 + H 2 - »H 3C -C H 3; HC = CH C H B r = C H B r? ^ CHBr2-C H B r2. Механизмът на образуване на ковалентна връзка. Изучен в началото на параграфа, механизмът на образуване на ковалентна връзка чрез образуването на общата двойка електрони от несдвоените електрони на атомите се нарича обмен; атомите изглежда се променят с тези електрони. Според механизма от атоми се образуват кислород, азот, водни молекули, сероводородни молекули, аминокиселини и др. По този начин в амонячната молекула NH3 несдвоените електрони на азотния атом заедно с Is-електрона на водородните атоми участват в образуването на три общи двойки електрони (три прости ковалентни връзки): H: N: H или NH HH Има и друг механизъм, чрез който се появява ковалентната връзка. Нека разгледаме примера за образуването на амониев йон NHp n h 3 + h + = n h;. Комбинацията от две частици се осъществява при взаимодействието на амоняк с киселинния разтвор1, в който се съдържат водородни катиони (след електролитна дисоциация на киселината). След контакта на амонячната молекула NH3 с йони H +, двойката електрони ofs на азотния атом преминава върху вакантната Is орбитала на йона 4 на H - N:. *

С \\ Я + H 1 1 Тези реакции са обсъдени в § 19. 37

Фиг. 6. Модел на йони H30 + Вещества с молекулярна и 99 атомна структура. Ковалентните връзки комбинират атоми в молекулите на неметали, киселинни оксиди, техните киселини, съединенията на неметални елементи с водород, органични вещества - техните въглеводороди, алкохоли, алдехиди, амини, протеини и др. (фиг. 7). Фиг. 7. Вещества с молекулярна структура Ще знаете, че много молекулно структурирани вещества имат миризми (сред тях - ванилин, оцетна киселина, амоняк, сероводород, бензен), ниски температури на топене. Това се обяснява с факта, че молекулите се привличат много слабо. Има малко количество прости и съставни вещества с атомна структура; В тях всички атоми са свързани с ковалентни връзки и парче (кристал) от това вещество е като гигантска молекула. Графит, диамант, червен фосфор, силициев (IV) оксид имат такава структура (фиг. 8). Веществата с атомна структура не се разтварят във вода, органични разтворители, топят се при много високи температури. Диамант, силициев карбид SiC, борен нитрид BN се открояват с много висока твърдост. 39

За твърдите вещества има състояния: кристално и аз имам сирак1. ^ Кристални вещества. В 8 клас, когато се запознахте със съединенията, които са съставени от йони, разбрахте, че те образуват кристали (фиг. 11). Кристалът е твърдо самообразувано тяло, което има плоски фасети (повърхности) и прави езици (китки). Фиг. 11. Минерални проби Фиг. 12. Кристалите на трапезната сол са оформени като кубчета, а кристалната решетка на захарта - по-сложна форма. Най-малките (частични модели на веществата - йони Na + и CP в соли, сферично-цилиндрични) молекули C | 2H220 |, в захарта - са разположени в кристала в строга последователност, която се повтаря в различни посоки. Моделът на вътрешната структура на кристала се нарича кристална решетка. Това е схемата или моделът за позициониране на най-малките частици в малък обем от кристала. Според структурата на веществото се различават йонни, молекулярни и атомни кристални мрежи (фиг. 12). йонен (NaCl) молекулярен (C 02solid) атомен (Si02) 1 Терминът идва от гръцката дума amorphos - безформен. 46

Глава Химически реакции 9 Като изучавате материала в тази глава, ще научите повече за реакциите, които в същото време протичат в две противоположни части, ще научите за химическото равновесие и факторите, които влияят върху изменението на равновесието. Също така ще получите информация за взаимодействието на някои соли с вода и прилагането на окисно-редуциращи реакции в химически източници на ток. Освен това в тази глава за вас е представен нов тип решаване на проблеми и са предложени методи за тяхното решаване. 9 Обратими и необратими химични реакции Темата на този параграф ще ви помогне: У да запомните класификацията на химичните реакции според посоката на потока; У да научите за превръщането на необратимата реакция в обратима след промяната на външните условия; > за да разберем защо електролитната дисоциация на нейната киселина е обратим процес, а дисоциацията на основата или солта е необратим процес. Знаете ли, има различни видове химически реакции. Всеки метод за класифицирането им се основава на определени характеристики (например 49